【題目】次氯酸可用于殺菌消毒，已知時：①、②，下列說法正確的是( )

A.在時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B.將與混合后的溶液，一定存在：

C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：

D.已知酸性，則等濃度和NaClO的混合液中：

【答案】B

【解析】

．根據(jù)蓋斯定律①－②得，故A錯誤；

B．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HClO和NaClO，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，因此，故B正確；

C．二者完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaClO、HClO和NaCl，溶液呈堿性，說明HClO的電離程度小于NaClO水解程度，則微粒濃度大小順序是，故C錯誤；

D．酸性，則酸根離子水解程度，酸根離子水解程度越大，則該酸根離子在水溶液中濃度越小，這兩種酸根離子都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下)

①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka：醋酸根水解常數(shù)為Kb；水的離子積為Kw：則三者關(guān)系為：KaKb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2B(g) △H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述歸納正確的是（ ）

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體通入aLbmo的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A.隨著 氣體的通入，溶液中由水電離出的有如圖變化關(guān)系

B.當(dāng)b時，所得溶液中存在：

C.當(dāng)b時，所得溶液中存在：

D.當(dāng)時，所得溶液中一定存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實的解釋合理且表達正確的是（ ）

A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

B．氨氣溶于水，溶液呈堿性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-

C．NaHSO4溶液可以導(dǎo)電：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-

D．常溫下，飽和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______。

②下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(2)已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ.

則①______。

②對于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度B.壓縮容器的體積

C.減少水量D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：，則充電時的陽極反應(yīng)式為______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______填序號。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③的電離平衡常數(shù)：b點＞a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：

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【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

(1)用肼為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： ， ； ， ；則 ______ (用、表示)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ______ (用、表示)。

(2)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：未配平，將NO和CO轉(zhuǎn)化為和和，實現(xiàn)除污，每生成還原劑失去電子數(shù)為 ______ 。

(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)。在時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 ______ ；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 填字母編號。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容時，充入一定量的氦氣 d.加入合適的催化劑

(4)氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是的KOH溶液，電池反應(yīng)為：。放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 ______。

(5)實驗室中用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為。所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序為 _________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的某種氧化物20 g，在加熱的條件下通入足量的CO完全反應(yīng)，將生成的氣體用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。_________

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