【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象或結論不正確是( )

選項

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

A

往酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液

溶液褪色

草酸具有還原性

B

往Na2CrO4溶液中滴加過量濃硫酸

溶液由黃色轉化為橙黃色

CrO42-在酸性條件下完全轉為Cr2O72-

C

裝有NO2的燒瓶泡在熱水中

燒瓶紅棕色變深

升高溫度，平衡2NO2N2O4逆移

D

往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸

有淡黃色沉淀生成

S2O32-與H+不能共存

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 往酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液褪色，表明草酸能將MnO4-轉化為Mn2+，則草酸表現(xiàn)出還原性，A正確；

B. 往Na2CrO4溶液中滴加過量濃硫酸，溶液由黃色轉化為橙黃色，則表明CrO42-在酸性條件下能轉化為Cr2O72-，但不能肯定完全轉化，B不正確；

C. 裝有NO2的燒瓶泡在熱水中，燒瓶紅棕色變深，則表明NO2的濃度增大，平衡向生成NO2的方向移動，2NO2N2O4逆向移動，C正確；

D. 往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，有淡黃色沉淀生成，則表明S2O32-與H+能發(fā)生反應，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家們合成了一種新物質——五星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的是(　　)

A. 五星烷與乙烷互為同系物 B. 五星烷的化學式為C15H20

C. 五星烷的分子中含有7個五元環(huán) D. 五星烷的一氯代物有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

1.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式為_____________________________________________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：_____________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出BC的反應方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+EF的反應類型為________________________。

（5）寫出A和F的結構簡式：

A______________________； F__________________________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為___________________；寫出a、b所代表的試劑：a ______________，b___________。

Ⅱ.按如下路線，由C可合成高聚物H：

（7）CG的反應類型為_____________________。

（8）寫出GH的反應方程式：_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O。實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4·xH2OCO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置(略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置)，回答下列問題。

（1）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈。點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是__________。這4步操作由先到后的順序為______________(填序號)。

（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯誤：_______________________，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質是__________ (填化學式)，E裝置的作用是__________。

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值。

實驗步驟：準確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL。滴定時，所發(fā)生的反應為：2MnO4－+5H2C2O4+6H+= 10 CO2↑+2Mn2++8H2O。

①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有_____________。

②x=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。已知：R-ClRCH(COOC2H5)2 RCH2COOH。以化合物A(分子式為C7H7Cl)為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮(化合物F)工藝流程如下：

(1)寫出反應A→B的化學方程式：______。

(2)化合物F中含氧官能團的名稱為____，反應B→C的類型為______。

(3)某化合物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：______(任寫一種)。

(4)E→F的轉化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物，其結構簡式為______。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)______。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 Br-CH2-CH2-Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.乙醇發(fā)生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發(fā)生斷裂

C.葉酸的結構為：，葉酸可以發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應

D.熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，需要進一步處理和利用。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1

反應Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = －1200 kJ·mol－1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式__________________。

(2)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應I，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。

②某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373 kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_____________。圖中A~G點中，正反應速率最快的是______點(填序號)

③某溫度下，反應達到平衡狀態(tài)D點時，容器體積為2 L，此時的平衡常數(shù)K =_____(結果精確到0.01)；

(3)工業(yè)上可以利用CO與H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)

1

1molCO和2molH2

a1%

c1

放出Q1KJ熱量

2

1molCH3OH

a2%

c2

吸收Q2KJ熱量

3

2molCO和4molH2

a3%

c3

放出Q3KJ熱量

①該反應的△H為_________；(用帶Q1、Q2或Q3的式子表示)

②下列關系一定正確的是（______）

A. c1= c2 B. a1 >a3 C.a1=a2 D. 2Q1 < Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式______熱量用、或表示。

(2)向合成塔中按物質的量之比l：4充入、進行氨的合成，圖2為時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強的關系圖。

①圖2中氨氣的體積分數(shù)為時，的轉化率為______。

②圖3中，則溫度為時對應的曲線是______填“a”或“b”。

(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：

時間

0

0

0

5

7

10

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？______填“是”或“否”，前5min反應的平均反應速率______。

②在相同實驗條件下，若改為加入，若要求平衡后在反應混合氣中質量分數(shù)不變，則還需加入的物質及其物質的量為______。

③反應在內(nèi)，CO的物質的量減少的原因可能是______填字母。

減少的物質的量 降低溫度 升高溫度 充入

④下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)生成的同時生成

b.容器內(nèi)壓強不再變化

混合氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質量不再變化

的質量分數(shù)不再變化

⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值如表：

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

則反應在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案