在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應類型是
 
．
（3）濃H2SO4的作用是：
 
．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：實驗題
分析：（1）醇的官能團為羥基，羧酸的官能團是羧基；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
（3）濃硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
解答： 解：（1）醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基．羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基．
故答案為：羥基；羧基；
（2）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O；酯化反應；
（3）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液．
點評：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，題目難度不大，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（　　）種．（不考慮立體異構(gòu)）
A、4種B、8種C、2種D、3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）．
下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結(jié)構(gòu)式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（2）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為64．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）1.449.69.6
比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；在其他條件不變時，請在圖2中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用0.100mol?L-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時（b點），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時，共消耗鹽酸20.00ml
C、溶液pH=7（c點），碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組查文獻得知：氧化性IO3?＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3；I2+2S2O32?=S4O62?+2I-； CuI是一種白色沉淀（Ksp=1.3×10?12）．
Ⅰ．該小組為確定一份加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，設(shè)計定性實驗加以猜想和驗證．（1）實驗過程如下：
實驗步驟實驗過程和現(xiàn)象對應結(jié)論
步驟1取一定量碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份
步
驟
2		第①份
試液
碘鹽中肯定含
 
第②份
試液
第③份
試液		X為
 
（填化學式）
（2）該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是
 
（用化學式或離子符號表達）．
（3）根據(jù)信息推斷Fe3+、S4O62?、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
．
（4）第③份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為
 
、
 
．
Ⅱ．用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：
取0.40g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．加入淀粉作滴定指示劑，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
（1）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）CuCl2溶液與K I反應的化學方程式為
 
．
（3）該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞，液體會變?yōu)榧t色
B、過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C、碳酸鈉俗稱大蘇打，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D、氧化鋁是冶煉金屬鋁的重要原料，也是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A為苯的同系物，1L A的蒸氣完全燃燒時需要消耗相同狀況下9L O2，A能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化．

又知：+H2O，其中C能發(fā)生銀鏡反應，并且C在濃堿條件下可以發(fā)生自身氧化還原反應生成E和F，且E、F分子中碳原子的數(shù)目相同．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應①③④⑤中，屬于取代反應的有
 
，C中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）B是反應①的產(chǎn)物之一，寫出反應①其他可能的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
，寫出反應④的化學方程式：
 
．
（4）G的屬于兩種芳香族化合物所形成的酯類的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含G），其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、
可以測量鋅粒與硫酸的反應速率
B、
可以進行中和熱的測定實驗
C、
可驗證溫度對化學平衡的影響
D、
可研究催化劑對化學反應速率的影響

查看答案和解析>>

同步練習冊答案