Question

用0.100mol?L^-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時(shí)飽和CO₂的pH為3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH約為8.3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)（b點(diǎn)），Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃
• B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)，共消耗鹽酸20.00ml
• C、溶液pH=7（c點(diǎn)），碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl
• D、ce段對(duì)應(yīng)溶液中CO₂與NaHCO₃共存

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A、鹽酸滴定Na₂CO₃溶液Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，酚酞的變色范圍是8-10，所以b點(diǎn)首先溶液顏色發(fā)生突變；
B、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙變色溶液呈酸性，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉；
C、根據(jù)電荷守恒以及溶液顯示中性時(shí)氫離子和氫氧根離子濃度相等來(lái)判斷；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了；

解答： 解：A、鹽酸滴定Na₂CO₃溶液Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，酚酞的變色范圍是8-10，所以b點(diǎn)首先溶液顏色發(fā)生突變，故A正確；
B、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以甲基橙變色溶液呈酸性，碳酸鈉已完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，10ml 0.100mol?L^-1的Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)消耗鹽酸20.00ml，故B正確；
C、在pH=7時(shí)，溶液顯示中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，此時(shí)溶液中還含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以鈉離子大于氯離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)pH變化曲線，可以看出c到d階段，隨著鹽酸的加入，pH不再變化，所以該階段鹽酸剩余，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全消耗掉了，所以ce段對(duì)應(yīng)溶液中CO₂與NaHCO₃共存，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分是解題的關(guān)鍵．