【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(　　)

A. HF B. OH－

C. Na＋ D. CO

【答案】A

【解析】A、質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

C. 試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2

②(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團)

(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(任寫3個)

(2)試劑a的名稱是________；

(3)關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．

a．存在順反異構體b．難溶于水

c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應

(4)C發(fā)生反應生成D的反應類型是________；

(5)B與試劑E反應生成F的化學方程式是______________________________________________；

(6)C的結構簡式是______________________________；

(7)分子中含有和結構的D的所有同分異構共有________種(不包括順反異構體)，寫出其中任意兩種的結構簡式___________________________、_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是(　　)

A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L

B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學式）。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。

（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫離子符號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―

C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內(nèi)充入1 mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應①和副反應②：

4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②

①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是____________。

A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間

B．工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率

C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為__________________：

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________，反應類型是________；

（3）已知： 。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式______________________________；

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________________；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

環(huán)己烯是一種重要的有機合成原料。下圖是以環(huán)己烯為原料進行多種有機物合成的路線：

已知以下信息：

（ⅰ）其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑；

（ⅱ）J分子中無飽和碳原子；

（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO

回答下列問題：

（l）與① 反應類型相同的是________（填序號）。

（2）I生成J的化學方程式為______，反應⑩的生成物“合成橡膠”的結構簡式為______。

（3）E的化學名稱是___________。

（4）F的結構簡式為___________，含有的官能團名稱是___________。

（5）能與NaHCO3溶液反應放出CO2的B的同分異構體共有_______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:1：4:6 的是___________（填結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）為原料（其他無機試劑任選），設計制備乙二酸二乙酯的合成路線：___________。

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