【題目】

環(huán)己烯是一種重要的有機(jī)合成原料。下圖是以環(huán)己烯為原料進(jìn)行多種有機(jī)物合成的路線:

已知以下信息:

(ⅰ)其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑;

(ⅱ)J分子中無飽和碳原子;

(ⅲ) Rl—CH=CH—R2 R1—CHO+R2—CHO

回答下列問題:

(l)與① 反應(yīng)類型相同的是________(填序號)。

(2)I生成J的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)⑩的生成物“合成橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式為______

(3)E的化學(xué)名稱是___________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________,含有的官能團(tuán)名稱是___________

(5)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的B的同分異構(gòu)體共有_______種,其中核磁共振氫譜有4 組峰,且峰面積比為1:1:4:6 的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,以2—戊烯(CH3CH=CHCH2CH3)為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備乙二酸二乙酯的合成路線:___________

【答案】 ④⑤ HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O 乙二酸 HOCH2CH2OH 羥基 8

【解析】環(huán)己烯和溴分子加成生成A的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B的結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3-己二烯,1,3-己二烯發(fā)生已知信息(ⅲ)的反應(yīng)生成OH-CHOOHC-CH2CH2-CHO。F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,F是乙二醇,即C和氫氣加成生成F;C繼續(xù)被氧化生成E是乙二酸,EF發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯H的結(jié)構(gòu)簡式為。2分子乙二醇分子分子間脫水反應(yīng)生成G的結(jié)構(gòu)簡式為;D和氫氣加成生成I的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,I在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2。J發(fā)生加聚反應(yīng)生成橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為;則

(l)①是加成反應(yīng),則與①反應(yīng)類型相同的是④⑤。(2)I生成J的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OHCH2=CHCH=CH2+2H2O,反應(yīng)⑩的生成物合成橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)E的化學(xué)名稱是乙二酸。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH2CH2OH,含有的官能團(tuán)名稱是羥基。(5)能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說明含有羧基,即相當(dāng)于是戊烷分子中的1個氫原子被羧基取代,戊基有8種,則B的同分異構(gòu)體共有8種,其中核磁共振氫譜有4 組峰,且峰面積比為1:1:4:6 的是。(6)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以2-戊烯(CH3CH=CHCH2CH3)為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備乙二酸二乙酯的合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是(  )

A. HF B. OH

C. Na D. CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為 。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。

(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是

已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì);卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學(xué)式)。

(2)銅與濃硫酸加熱反應(yīng),實驗結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成,溶液呈藍(lán)色,通過檢驗知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式:___________。

(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式:________________。

(4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

② 合成氨反應(yīng)中,在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下,不斷改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉(zhuǎn)化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應(yīng),在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( 。

A. NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不會產(chǎn)生沉淀

B. 等質(zhì)量NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

D. Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程屬于固氮的是( )

A. 氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)

C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉(zhuǎn)化成各類銨態(tài)氮肥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是( )

選項

陳述I

陳述II

A

Fe2O3是紅棕色粉末

Fe2O3常做紅色涂料

B

SiO2是兩性氧化物

SiO2可和HF反應(yīng)

C

Al2O3難溶于水

Al2O3可用作耐火材料

D

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2

方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

(1)已知

①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1

②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1

試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。

(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是__________。

③在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

A.V逆(CO2)=2V正(H2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3) 現(xiàn)有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5)。

①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡的是________(填序號,下同)。

A.溶液中c(Na+)與反應(yīng) 時間t的關(guān)系

B.CH3COO的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C .溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D.K與反應(yīng)時間t的關(guān)系

②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì),水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有_____________ 。

A.冰醋酸B.純堿固體c.醋酸鈣固體D.氯化銨固體

(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有________。

A.c(CH3COO)+c(CH3COOH)>c(Na+)

B.c(Na+)> c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

C.c(CH3COO)> c(Na+)> c(H+)>c(OH)

D.c(CH3COO)>c c(H+)>c(OH)> c(Na+)

(5)欲配制0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下,0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是(  )

A. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱

B. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥品

C. 用容量瓶配制溶液時,加入蒸餾水需要用玻璃棒引流,加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時,開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視,則量取的體積準(zhǔn)確

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同步練習(xí)冊答案