【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1的氨水中逐滴加入0.1000molL-1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是( 。
A. 反應(yīng)過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)
C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性
D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)
【答案】C
【解析】A.反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),A正確;B.V(HCl)=10.00mL時,氨水過量,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3H2O),根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)可知:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O),B正確;C.V(HCl)=20.00mL時,反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨,溶液呈酸性,則V(HCl)<20.00mL時溶液可能為中性,C錯誤;D.V(HCl)=30.00mL時,加入HCl的總物質(zhì)的量為:0.1000mol/L×0.03L=0.003mol,原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O),D正確,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當通入2 mol Cl2時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B. DE段表示n(Fe2+)的變化情況
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶1∶2
D. B點時溶液中含有I-和Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體。回答下列問題:
(1)根據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積判斷電源N極為_______極(填“正”或“負),電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應(yīng)式:___________________.
(2) AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.
(3)上述過程中通過電路的電子______mol.
(4)若H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有的5.00%溶液為____g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
B.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生產(chǎn)物濃度用平衡濃度表示
C.平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強、催化劑有關(guān)
D.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必定發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成飲料、香水的增香劑香豆素。
已知:
1.
2.
3.
請回答:
(1) C→D的反應(yīng)類型是________。
(2)下列說法不正確的是________。
A.化合物A的官能團是羧基 B.化合物B的水溶液顯堿性
C.化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.香豆素的分子式是C9H8O2
(3)寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)設(shè)計以苯、乙烯為主要原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)____。
(5)G為C的同分異構(gòu)體,并符合下列條件。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____。
①分子除含有苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②lmolG最多能與2molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)D裝置的作用_________________。
(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。
(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:則產(chǎn)生的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下:①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O,②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為( )
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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