【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體。回答下列問題:

(1)根據(jù)圖中c、d兩極上產(chǎn)生氣體的體積判斷電源N極為_______極(填負),電解池中a______極。請寫出a極的電極反應式:___________________.

(2) AgNO3溶液的濃度________(增大”“減小不變,下同),AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.

(3)上述過程中通過電路的電子______mol.

(4)H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有的5.00%溶液為____g.

【答案】 Ag- e- =Ag+ 不變 不變 增大 減小 0.02 45.18

【解析】本題主要考查有關電解池的概念和計算。

1)c產(chǎn)生的氣體體積較少,該氣體是氧氣,c是陽極,d是陰極,所以電源N極為負極,電解池中a為陽極。a極的電極反應式:Ag-e-=Ag+。

2AgNO3溶液的濃度不變,AgNO3溶液的pH不變,右裝置電解水,H2SO4溶液的濃度增大,H2SO4溶液的pH減小。

3)在cd兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體的物質(zhì)的量為0.015mol,其中2/3即0.01mol為氫氣,H2~2e-,所以上述過程中通過電路的電子為0.02mol.

4)在c、d兩極上共得到0.015mol氣體,對應消耗0.01mol即0.18g水。設原有5.00%溶液的質(zhì)量為xg,H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,根據(jù)電解前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得5.00%x=5.02%(x-0.18),x=45.18,則原有的5.00%溶液為45.18g

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