【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是(　　)

①P4�、贜H3�、跜Cl4�、蹸H4　⑤H2S�、轈O2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

【答案】C

【解析】

試題分析：氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，H2S是V型結(jié)構(gòu)，CO2是直線型結(jié)構(gòu)，其余均是正四面體型結(jié)構(gòu)，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組( )

A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2

B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1

C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2

D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請寫出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時將B的水溶液露置于空氣中一段時間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對于合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是___________(填序號）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

B．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

C．從反應(yīng)開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變

D．恒溫恒容時，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH＋HBr C2H5Br＋H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3)；36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/mL)；25 mL水。試回答下列問題：
（1）該實驗應(yīng)選擇下圖中的a裝置還是b裝置？。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(　　)
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(　　)
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
（4）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A.熔融的NaOHB.銅C.KOH溶液D.液氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示。回答下列問題：

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

－33

114

（1）儀器A的名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應(yīng)，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答下列問題：

（1）A的化學式是__________， Y的結(jié)構(gòu)式是___________，Z中所含有的的化學鍵_________

（2）當X是強堿時，寫出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式：_____________________。

II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比綠礬（FeSO47H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

廢鐵屑溶液A 莫爾鹽

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_______．

（2）濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）

（3）從下列裝置中選取必要的裝置制�。�NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常溫下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低價態(tài)對應(yīng)的氫化物M的化學式是________。

①請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性（均用化學式表達）__________。

②M具有極強的還原性，可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3，該反應(yīng)可以用來檢驗微量砷，該反應(yīng)的化學方程式是____________。

（2）As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在__(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式是__。

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