【題目】I、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是__________, Y的結(jié)構(gòu)式是___________,Z中所含有的的化學(xué)鍵_________
(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),寫(xiě)出E的稀溶液和銅反應(yīng)生成C的離子方程式:_____________________。
II、淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4FeSO46H2O]比綠礬(FeSO47H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析.莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下:
廢鐵屑溶液A 莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾,其目的是_______.
(2)濃度均為0.10molL﹣1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者__后者.(填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”)
(3)從下列裝置中選取必要的裝置制。NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a接 ; 接 .________
(4)常溫下,若0.10molL﹣1(NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈______.
【答案】 (NH4)2S O=O 共價(jià)鍵 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 防止亞鐵離子被氧化 大于 def 2x10-5
【解析】I、D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,因?yàn)?/span>O的相對(duì)原子質(zhì)量為16,初步判斷Y為O2,則B到C再到D發(fā)生的是兩次連續(xù)的氧化反應(yīng)。因?yàn)?/span>E為酸,所以C和D為非金屬氧化物,則B為含有非金屬元素的化合物,不論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿, A都可以生成B,則A中陽(yáng)離子一定為NH4+,與堿反應(yīng)生成NH3,NH3可以發(fā)生連續(xù)氧化。A是一種正鹽,所以A中的陰離子為S2-,與酸反應(yīng)生成H2S,可以發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)。
(1)根據(jù)上面分析可知A為(NH4)2S;Y為O2,其結(jié)構(gòu)式為O=O;D為非金屬氧化物,E為酸,所以Z為H2O,其含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。
(2)X為堿時(shí),NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3,NH3被氧化為NO,再被氧化為NO2,再與水反應(yīng)生成HNO3,HNO3與Cu反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。
II、 (1)Fe與硫酸反應(yīng)時(shí)生成Fe2+,Fe2+ 具有還原性,容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+,剩余少量的Fe粉可以將氧化生成的Fe3+ 再還原為Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:防止亞鐵離子被氧化。
(2)(NH4)2SO4FeSO46H2O中NH4+和Fe2+均發(fā)生水解反應(yīng),且NH4+的水解抑制Fe2+的水解,所以Fe2+的水解程度減小,而FeSO47H2O中只有Fe2+的水解,沒(méi)有被抑制也沒(méi)有促進(jìn),屬于普通的水解,所以c(Fe2+)前者大于后者。
(3)A裝置中利用生石灰溶于水放出大量的熱量使氨水中的氨氣揮發(fā),C中H2SO4與氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4,氨氣反應(yīng)會(huì)使導(dǎo)氣管中壓強(qiáng)的減小而引起倒吸,所以C中加入CCl4,使氨氣與H2SO4不在導(dǎo)氣管口接觸,可以防倒吸,最后多余的氨氣不能排放空氣中,故用水吸收,為了防止倒吸,所以D中加一個(gè)倒扣的漏斗。所以接口序號(hào)為a接d接e接f,答案為:def 。
(4)0.10molL﹣1(NH4)2SO4發(fā)生水解反應(yīng):NH4++H2ONH3H2O+H+,氨水的濃度與氫離子的濃度相等,所以氨水的電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3H2O)=0.2×10-9/10-5=2×10-5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題:
(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____________(填代號(hào))。
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為。
(4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247.4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子構(gòu)型為正四面體的是( )
①P4、贜H3、跜Cl4、蹸H4、軭2S、轈O2
A.①③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,CO的燃燒熱為282.8 kJ/mol,F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)充分燃燒后,一共放出熱量710.0 kJ,并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是( )
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
C. 燃燒前的混合氣體中,H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D. 混合氣體燃燒后與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中不正確的是( )
A. NH4+為正四面體形
B. CS2為直線形
C. HCN為折線形(V形)
D. PCl3為三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原電池中電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動(dòng)
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn |
B | 基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)作答):
(1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式 , E2+價(jià)電子的軌道表示式。
(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是(填元素符號(hào)),A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示)
(4)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 所有的分子都是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子構(gòu)成 B. 所有的三原子分子都是直線形構(gòu)型
C. 所有的四原子分子都是平面三角形構(gòu)型 D. 五原子分子不一定是正四面體形構(gòu)型
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中,不正確的是( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.風(fēng)力發(fā)電時(shí),風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
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