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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用導線連接的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想

【答案】D

【解析】

開始時，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，鐵作正極，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以鐵作負極，鉛作正極。

A．反應開始時，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負極，A錯誤；

B．隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，鐵的活潑性比鉛強，所以鐵作負極，B錯誤；

C．原電池停止工作時鐵有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C錯誤；

D．利用濃硝酸作電解質溶液，正極的電極反應式為，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學”的思想，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中

檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗

鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣

足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性

濃硫酸使膽礬變白，說明濃硫酸具有脫水性

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現象有關的化學平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學平衡移動存在影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制作隱形眼鏡的材料應該具有親水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）寫出結構簡式：E___；A的一種同分異構體，能與新制氫氧化銅反應，其結構簡式為___。

（2）反應①的有機反應類型___。

（3）反應②的試劑和反應條件___。

（4）反應③的化學方程式___。

（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結構簡式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___。

（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無機原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔點/℃

43

62

99

沸點/℃

181.9

189

285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設施，當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客的安全。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的結構示意圖為__________，Na、Fe、N、O四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)水溶性實驗表明，安全裝置中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應，寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代數式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“減小”或“不變”)。

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