Question

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1)根據(jù)元素周期律，推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為___。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>Se B.In的金屬性比Se強(qiáng)

C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
在試管中加入___，再加入___，將生成氣體通過___洗氣后，通入___；	現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

Answer 1

【答案】< < B AB CaCO3固體 鹽酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色膠狀沉淀

【解析】

(1) ①同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se>As，酸性：H3AsO4<H2SeO4，故答案為：<；

②同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：O>S，則氫化物的還原性：H2O<H2S，故答案為：<；

(2)圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處，一般在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；

(3)①Se2Cl2常，Cl為-1價，則Se為+1價，具有過氧化氫的類似結(jié)構(gòu)，其電子式為，故答案為：；

②A.由周期表結(jié)構(gòu)可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：In>Se，故A正確；

B.金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，從左到右逐漸減弱，結(jié)合元素的位置可知，金屬性：In>Te，Te>Se，因此In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；

C. Al和In同主族，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯誤；

D.銦是第IIIA族，化合價為+3價，Se為第VIA族，化合價為-2價，硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，故D錯誤；

故答案為：AB；

(4)設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序，應(yīng)利用碳酸酸性強(qiáng)于硅酸證明，首先用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳(不能選用硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面影響反應(yīng)進(jìn)行)，然后用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中看是否出現(xiàn)白色膠狀沉淀，

故答案為：CaCO3固體；鹽酸；NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀；