【題目】溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料,某化學課外活動小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,在A下端活塞關(guān)閉的前提下,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________
(2)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________________,C中盛放CCl4的作用是_______________________________________;
(3)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_____________________________,則能證明;或者向試管D中加入______溶液,現(xiàn)象是_________________________
【答案】C6H6+ Br2C6H5Br + HBr↑ 除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 AgNO3 產(chǎn)生淡黃色沉淀 石蕊試液 溶液變紅色
【解析】
苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫:C6H6+ Br2C6H5Br + HBr↑。由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),導致所得溴苯不純凈;溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。
(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成;
故答案為:C6H6+ Br2C6H5Br + HBr↑;
(2)溴苯中溶有少量的溴,溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液,以此可以除去溴,便于觀察溴苯的顏色,反應(yīng)的方程式為:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O;苯和溴發(fā)生反應(yīng)后,產(chǎn)生的溴化氫氣體中混有少量的溴蒸氣,為不影響溴化氫氣體的檢驗,裝置C中加入四氯化碳,根據(jù)相似相溶原理,溴極易溶于四氯化碳中,可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
故答案為:除去溶于溴苯中的溴,便于觀察溴苯的顏色;除去溴化氫氣體中的溴蒸氣;
(3)如果發(fā)生取代反應(yīng),生成溴化氫,溴化氫易溶于水電離出H+和Br-,只要檢驗含有氫離子或溴離子即可,溴離子的檢驗:取溶液滴加硝酸銀溶液,如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子;氫離子的檢驗:如果能使紫色石蕊試液變紅,就證明含有氫離子;
故答案為:AgNO3,產(chǎn)生淡黃色沉淀;石蕊試液;溶液變紅色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力,歷經(jīng)142年,元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題。
(1)根據(jù)元素周期律,推斷:
①H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氫化物的還原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號)。
A.優(yōu)良的催化劑B.半導體材料C.合金材料D.農(nóng)藥
(3)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為___。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。下列說法正確的是___(填字母)。
A.原子半徑:In>Se B.In的金屬性比Se強
C.In的金屬性比Al弱 D.硒化銦的化學式為InSe2
(4)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學儀器根據(jù)需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象與結(jié)論 |
在試管中加入___,再加入___,將生成氣體通過___洗氣后,通入___; | 現(xiàn)象:___;結(jié)論:非金屬性C>Si |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A.溶液酸性:A>B>C
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會變?yōu)榧t色
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.HX為弱酸
B.V1<20
C.M點溶液中離子濃度由大到小的順序:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 HX溶液等體積混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家預(yù)言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑,用KOH作為電池中的電解液,其工作原理的示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是__________________。
(2)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為________________。
(3)電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________。
(4)如果該電池工作時電路中通過4 mol電子,則消耗的CH4有________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為1 mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是
A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級為10-3
B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaA
C. a、b兩點溶液中,水的電離程度b<a
D. 當lg C= -7時,兩種酸溶液均有pH=7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
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【題目】下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是
圖像 | 結(jié)論 | |
A | 相同質(zhì)量鋅粉分別與1 mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1 mol/L | |
B | 一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定 | |
C | 該裝置為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負極 | |
D | 一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖,反應(yīng)開始時刻生成物的濃度不為0 |
A.AB.BC.CD.D
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