【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為a,將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是( )
A. 當溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時,則a和b的關(guān)系為b≥80y(1-a/3)
B. 若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不會溶解
C. 若金屬全部溶解,則溶液中一定含有鐵離子
D. 若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況),則b=0.3
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)中失去電子的是鐵元素和銅元素,得電子的是硝酸中的氮元素,得失電子數(shù)目相同;B.溶液中有硝酸根離子時,再加入硫酸,溶液具有強氧化性,金屬能溶解;C.金屬全部溶解,鐵元素在溶液中可能以Fe2+形式存在;D.若金屬全部溶解,失去電子的是鐵元素和銅元素,得電子的是硝酸中的氮元素,反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用,根據(jù)氮元素守恒計算起氧化劑作用的硝酸的量。
A.根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng),體現(xiàn)酸性的硝酸生成了Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,為3y(1a)mol+2yamol=(3yya)mol,作氧化劑的硝酸得到的電子數(shù)目等于Fe、Cu失去的電子數(shù)目,由于NO是唯一的還原產(chǎn)物,所以作氧化劑的硝酸為mol,所以硝酸的總物質(zhì)的量為(3yya)mol +mol=mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==80y(1-)mol/L,因為硝酸還可能有剩余,所以b≥80y(1a/3),故A正確;
B.若金屬有剩余,因溶液中有硝酸根離子,在溶液中再滴入硫酸后,氫離子和硝酸根離子可繼續(xù)氧化剩余的金屬,故B錯誤;
C.當鐵的量較多時,可以將生成的鐵離子再還原為亞鐵離子,溶液中不一定含有Fe3+,故C錯誤;
D.硝酸中氮元素的化合價由+5價降低到+2價,當產(chǎn)生336mL(標準狀況)即0.015mol一氧化氮時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol×(52)=0.045mol,作氧化劑的硝酸為0.015mol,所以作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L,因還有一部分硝酸體現(xiàn)了酸性,所以硝酸的物質(zhì)的量濃度大于0.3mol/L,即b>0.3,故D錯誤,答案選A。
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【題目】實驗室制硝基苯的主要步驟如下:
① 在250mL的圓底燒瓶中放入17.7 mL苯,配上一個雙孔橡皮塞,一個孔插入一支100℃溫度計,其水銀球要進入液面下,另一個孔插入長頸漏斗,儀器裝置如圖所示。
②通過長頸漏斗上口將已配制好的混酸分多次加入燒瓶中。每加一次,必須振蕩燒瓶,當反應(yīng)物溫度不再上升而趨下降時,才可繼續(xù)加混酸。反應(yīng)溫度應(yīng)保持在40—50℃,若超過50℃,可用冷水浴冷卻燒瓶,加料完畢后,把燒瓶放在水浴上加熱,約10分鐘內(nèi)把水浴加熱到55-60℃,并保持30分鐘,間歇地振蕩燒瓶。
③冷卻后將反應(yīng)物倒入分液漏斗,靜置分層,分出酸液和粗硝基苯,由于工業(yè)濃H2SO4中含有少量汞鹽等雜質(zhì)有催化作用,使反應(yīng)產(chǎn)物中含有苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚)和2,4-二硝基苯酚使粗硝基苯呈淺黃色,此外還含有間二硝基苯。已知:苦味酸與2,4-二硝基苯酚均有酸性,能與堿反應(yīng);間二硝基苯性質(zhì)與硝基苯類似。請回答下列問題
(1)步驟①中長頸漏斗的作用
a _______________________,b _______________。
(2)步驟 ②中,每加入一次混酸,必須振蕩燒瓶的目的_____________________。
(3)步驟②中,需嚴格控制溫度的原因___________________________________。
(4)步驟③中,靜置分層后,粗硝基苯在分液漏斗_____ 層。
(5)要將粗硝基苯中混有少量酸液、苦味酸、2,4一二硝基苯酚以及二硝基苯,除去得到純凈的硝基苯必須進行的五步操作名稱為a __________ 、 b _____________、c _________ 、 d _____________、e_________。
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【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為LiCoO2 +6Cli1-xCoO2 +lixC6,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,正極質(zhì)量增加
B. 充電時,鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時,涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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【題目】“比較”是化學研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一,請運用比較法解答下列問題:已知在一定條件下,過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, Na2O2+CO=Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為( )
A.SO2+Na2O2=Na2SO4B.2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
C.SO2+Na2O2=Na2SO3D.SO2+Na2O2=Na2SO4 +O2
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【題目】某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成10.8 g銀,而燃燒等量的有機物時,需消耗氧氣6.16 L(標準狀況),該有機物是( )
A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( )
A. 二氧化硅與強堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B. 氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=4H++ClO-+SO32-
C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D. 將二氧化氮氣體通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
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【題目】足量的銅和含有2.4×10-3mol 硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標準狀況下氣體的體積是22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是( )
A. 0.6×10-3 molB. 0.7×10-3 mol
C. 0.75×10-3 molD. 0.9×10-3 mol
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【題目】在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為
A. B.
C. D. 1 000VρM(MV+2 240)
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(2)若A為電石(CaC2),X為深紅棕色液體非金屬單質(zhì),寫出D + X → E反應(yīng)的化學方程式為________________________________ 。
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式為__________________________________ 。
②若X為非金屬單質(zhì),通常為黑色粉末,寫出D的結(jié)構(gòu)式為______________。
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為_________。
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氧化物,X為常見的金屬單質(zhì),在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。
①A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為__________________________________ 。
②指明X 在元素周期表中位置為________________________ 。
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