【題目】足量的銅和含有2.4×10-3mol 硝酸的某濃硝酸完全反應(yīng),共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是22.4 mL。參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是( )
A. 0.6×10-3 molB. 0.7×10-3 mol
C. 0.75×10-3 molD. 0.9×10-3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液
B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液
C. 用圖丙所示裝置制備氨氣
D. 用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體體積(mL)為( )
A. 3(m-n)B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時(shí),則a和b的關(guān)系為b≥80y(1-a/3)
B. 若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬不會(huì)溶解
C. 若金屬全部溶解,則溶液中一定含有鐵離子
D. 若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組的性質(zhì)比較正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:NH3<PH3 < SiH4 B. 酸性:HClO4 >H2SO4 > H3PO4
C. 堿性:KOH < NaOH < Mg(OH)2 D. 還原性:F— > Cl— > Br—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. OH-、HCO3-、Na+B. Cu2+、NH4+、OH-
C. Ba2+、K+、NO3-D. Ag+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):ABCD,回答下列問(wèn)題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽,則
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式:______________________________________;
②寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________________________;
③某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因:_____________________________________________。
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,寫出C生成D的離子方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
C. 100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)小于NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)
Ⅰ.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示
(1)若d為石墨,石墨上的電極反應(yīng)式為_________________ ;
(2)若d為鋅,鋅上的電極反應(yīng)式為___________________;
(3)將圖中電流表?yè)Q成外接電源,鐵片接___________(填“正”或“負(fù)”)極被保護(hù)
Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+ 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是________________,還原劑是_______________,每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_________________________________
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
③低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說(shuō)明什么問(wèn)題______。
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