（10分）某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。
I.取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II.向?yàn)V液中滴加溶液，稍加熱。
III.向II的溶液中加入粉末至為。
IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。
V. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體。
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的如下表：

物質(zhì)



開始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）II中將氧化為的目的是         。
（3）用（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是       。
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因      。

（10分）（每空2分）   （1）
（2）將氧化為，才能在調(diào)節(jié)為3.9~4.1時(shí)，只將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使轉(zhuǎn)化為沉淀。（表述合理即可得分）
（3）若有藍(lán)色沉淀生說，說明沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。）
（4）（書寫正確即可得到2分）
（不寫不扣分）
（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。（表述合理即可得分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：
工業(yè)CuSO4
Ⅰ
 Ⅱ
CuSO4溶液
Ⅲ 
CuSO4?5H2O…CuO
①步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)．操作是
加適量水溶解，攪拌，過濾
加適量水溶解，攪拌，過濾
．
②步驟Ⅱ的目的是除去硫酸亞鐵．操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．滴加H2O2的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
調(diào)節(jié)溶液的酸性，使Fe3+水解全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體，操作是將CuSO4?5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（2）探究氧化銅性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是
CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
．
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器除導(dǎo)管、橡皮塞、水槽外還必須有
量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
量筒、秒表（或計(jì)時(shí)器、手表）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?昌平區(qū)二模）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)．所需操作的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾
．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②調(diào)整pH 的范圍應(yīng)該在
3.7～6.0
3.7～6.0
之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是
防止CuSO4?5H2O晶體分解
防止CuSO4?5H2O晶體分解
．
（4）該同學(xué)用CuSO4溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol?L-1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論：Fe3+對(duì)H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正確
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因
根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽(yáng)離子的催化效率
根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽(yáng)離子的催化效率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4?5H2O．
Ⅰ．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾．
Ⅱ．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu2（OH）2CO3粉末至pH為3.9～4.1．
Ⅳ．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體．
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7
（1）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）Ⅱ中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
將Fe2+氧化為Fe3+，才能調(diào)節(jié)在pH為3.9～4.1時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證Ⅱ中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
若有藍(lán)色沉淀生說，說明Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化
．
（4）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，3Cu2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3+3CO2↑+6Cu2+
．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ⅳ中“濾液用稀硫酸酸化”的原因
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)制備氧化銅

CuSO4·5H2O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是___________________________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱：Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是_________。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是__________________。水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是___________________________________________________________。

(2)探究氧化銅性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________________________________________。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。

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