【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑

B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時，HNO3常被還原為NO2

C. 實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處

D. 常溫時，可以用鐵制容器儲存濃鹽酸

【答案】D

【解析】

試題濃硫酸既有強氧化性和吸水性，但可以干燥CO2和氯氣，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，A正確；濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，B正確；濃硝酸見光易分解，所以實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處，C正確；鐵和鹽酸反應(yīng)，所以不能用鐵制容器儲存濃鹽酸，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為__________。該反應(yīng)還能生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3) D→E的化學(xué)方程式為_____________。

(4) M是H的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（不考慮立體異構(gòu)）

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。

(5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)___________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。

（5）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.（6）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。

（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①6.02×1023個分子的體積約是22.4 L　②0.5 mol H2的體積為11.2 L　③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L　④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L　⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥

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