周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________(用元素符號表示)。
(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。
(1)1s22s22p63s23p2　(2)Na＜Al＜Si＜N
(3)高　NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體
(4)平面正三角形　非極性　(5)ZnS　4
根據(jù)信息提示可知，元素A的原子核外電子排布為1s22s22p3，故A為N；E元素原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故E為S；由C元素在地殼中的含量可知，C為Al；根據(jù)B2E為離子晶體，且B元素原子序數(shù)介于7與13之間，故B為Na；根據(jù)D單質(zhì)的熔點特點可知，D為Si；F為Zn。(1)Si為第14號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一電離能從左到右呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，故第一電離能：Na＜Al＜Si＜P，同主族元素從上到下則呈現(xiàn)逐漸減小的趨勢，故第一電離能：P＜N，因此第一電離能：Na＜Al＜Si＜N。(3)NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體，故熔點：NaCl＞SiCl4。(4)SO3分子的空間構型為平面正三角形，SO3具有很好的對稱性，是非極性分子。(5)S原子居于晶胞的8個頂點和6個面心，故一個晶胞中含有的S原子數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，Zn原子居于晶胞內(nèi)部，Zn原子個數(shù)為4，故該化合物的化學式為ZnS；分析該晶胞結構可知，S原子的配位數(shù)為4。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。
（1）Cu＋的核外電子排布式為                            。
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結構如圖，則該互化物的化學式為                             。

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有          ，乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為______________，其中含有的化學鍵類型有                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
（1）CaC2與水反應生成乙炔的反應方程式為________.
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為 ______（用元素符號表示），用原子結構觀點加以解釋______。
（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的π鍵數(shù)目為_______。
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子
 
(1)A的基態(tài)原子最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)E2＋的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(3)A、B、C三種元素的最簡單氫化物的熔點由低到高的順序是________。A、B、C三種元素組成的分子中與AC2互為等電子體的分子為________________(用元素符號表示)。
(4)BD3中心原子的雜化方式為________，其分子空間構型為____________。
(5)用晶體的X射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，又知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞中該原子的配位數(shù)為______________；F的原子半徑是________ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示，

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式    為           。  
（4）AsH3空間構型為                     。
已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式_________ g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為       ,該元素的符號是       。
(2)Y元素原子的電子排布圖為       ,元素X與Y的電負性比較:X       Y(填“＞”或“＜”)。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為       。
(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式       ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為                   。
(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。
②下列敘述不正確的是________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　
D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質(zhì)的分子式________。
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。
（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為__________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。 
(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外電子排布式為　　　　。 
(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學反應方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號表示)。 
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為　　　　。 
③晶體M密度的計算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對原子質(zhì)量為48)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。
（1）寫出H2O的空間構型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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