【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】

試題分析:A醋酸是弱酸,在溶液中存在電離平衡,當(dāng)稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),使溶液中c(H+)增大,溶液的pH減小,所以Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線,錯(cuò)誤;BKw 的大小只取決于溫度,所以a點(diǎn)Kw的數(shù)值等于c點(diǎn)Kw的數(shù)值,錯(cuò)誤; C溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度,b點(diǎn)的H+ 濃度大,導(dǎo)電性強(qiáng),正確;D相同pH值的鹽酸和醋酸,醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,稀釋到相同體積時(shí),醋酸(Ⅱ)濃度大于鹽酸(Ⅰ)濃度,即b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度,錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,正確的是( )

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、綠礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面提供的儀器和試劑,完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)。已知:

①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4;②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS塊狀固體難溶于水)

可選用的儀器如圖所示:

可選用的試劑:

①稀鹽酸,②溴水,③Na2SO3粉末狀固體,④FeS固體,⑤品紅溶液,⑥氫氧化鈉溶液,⑦濃硫酸。試回答下列問題:

1)制取SO2氣體選用裝置____ 從A——D中選取,填字母),選用的試劑是__________(從①——⑦中選取,填數(shù)字)。

(2) 制取H2S氣體選用裝置____ 從A——D中選取,填字母),選用的試劑是_________(從①——⑦中選取,填數(shù)字)。

3)表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置,有關(guān)化學(xué)方程式是______________________;

表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的_______裝置,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

4)為了防止污染空氣,從裝置D出氣口排出的氣體要用_____吸收(從①——⑦中選取,填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A. 柴油與汽油 B. 汽油與水 C. 溴與水 D. 水與乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是

A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下面裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備SO2并進(jìn)行探究。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量。

①G中有白色沉淀生成,其化學(xué)式為_________。

②寫出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式:________________

(3)選用A~F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________。

(4)要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO,所選裝置(A~F中)的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)):A__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的Na+、OH-、F-離子具有相同的

A.質(zhì)量

B.質(zhì)子數(shù)

C.電子數(shù)

D.中子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

增加C的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大

將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大.

A.①④ B.①② C.②③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由 。

(2)95℃時(shí),若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

(3)25℃時(shí),將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因:

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