Question

(6分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。

依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號(hào))，其pH值約為 (填數(shù)值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

Answer 1

（1）AD（2）⑤ 1

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：酸性越弱的弱酸陰離子水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，從表中6 種同濃度鹽溶液的pH知道對(duì)應(yīng)6種弱酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是：CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCN﹥C6H5OH﹥HCO3-,酸性 HClO﹥HCO3-，故HCO3-不能制HClO，不能生成Na2CO3，A錯(cuò)；酸性CH3COOH﹥HCN，所以可以發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，B對(duì)；酸性H2CO3﹥C6H5OH，可以制得C6H5OH，但C6H5OH﹥HCO3-,所以HCO3-不能進(jìn)一步反應(yīng)，C對(duì)；同理D錯(cuò)。（2）溶液的酸性與H+濃度大小有關(guān)，HCN 、CH3COOH、 HclO都是弱酸，不完全電離，所以H+濃度都小于0.05 mol·L－1，HClO4是強(qiáng)酸，c(H+)= 0.05 mol·L－1, H2SO4是二元強(qiáng)酸，c(H+)= 0.1 mol·L－1, H2SO4的c(H+)最大，pH最小，pH=-lg c(H+)=-lg10-1=1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用和溶液pH的計(jì)算