在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

B

【解析】

試題分析：水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13 mol/L，說(shuō)明水的電離受到了抑制，溶液是酸或堿的溶液，Al3＋和S2－ 會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，①錯(cuò)；Fe2＋在堿性溶液中不能大量存在，②錯(cuò)；Na＋、Cl－、NO3-、SO42-四種離子不管是酸性還是堿性都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，③對(duì)；HCO3-不管酸性還是堿性都不能大量存在，④錯(cuò)；K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-四種離子不管是酸性還是堿性都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，⑤對(duì)。

考點(diǎn)：離子的大量共存問(wèn)題。

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A．小蘇打 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鋁 D．純堿

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A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算

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A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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(6分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH值：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。

依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。

A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05 mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號(hào))，其pH值約為 (填數(shù)值)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是

A．正反應(yīng)吸熱，L為氣體

B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體

C．正反應(yīng)放熱，L為氣體

D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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恒溫恒壓，反應(yīng)A+B＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行

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C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0

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A．① B．② C．③ D．④

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A．H2 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．HBr D．Br2的CCl4溶液

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