Question

7．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．圖為N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　　）

• A． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應放出的能量為180kJ
• B． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
• C． 該反應中反應物斷開化學鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學鍵所釋放出的總能量
• D． 恒容密閉容器中，充入Ar氣，該反應速率加快

Answer 1

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應；
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣為惰氣，容器中總壓增大分壓不變，反應速率不變，平衡不變．

解答 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C．該反應中反應物斷開化學鍵所吸收的總能量大于生成物形成化學鍵所釋放出的總能量，反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．恒容密閉容器中，充入Ar氣為惰氣，容器中總壓增大分壓不變，參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．