Question

2．設(shè)N_A伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L CH₄中含有分子的數(shù)目為N_A
• B． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• C． 常溫常壓下，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• D． 標準狀況下，2.24 LCO₂與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$N_A；
B、根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
C、NO₂和N₂O₄化學式最簡比相同，只需計算46gNO₂和中所含的原子數(shù)即可；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)與鎂反應(yīng)后碳元素變?yōu)?價來分析；

解答 解：A、標況下，22.4L甲烷中含有的甲烷氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$N_A=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$N_A=N_A，故A正確；
B、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后氯元素為-1價，則1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故B錯誤；
C、N0₂和N₂0₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則混合氣體中含有3mol原子即3N_A個，故C正確；
D、標況下，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，與鎂反應(yīng)后碳元素變?yōu)?價，則1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子，故0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．