【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 若從a點(diǎn)到c點(diǎn),可采用在水中加入酸的方法
B. b點(diǎn)對應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H+)=10-6 mol·L-1
C. c點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw大于d點(diǎn)對應(yīng)溶液的Kw
D. T ℃時(shí),0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
【答案】D
【解析】本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算。a點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)相等,同理c點(diǎn)對應(yīng)的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,從a點(diǎn)到c點(diǎn),可以采用升溫的方法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Kw只與溫度有關(guān),同溫度下不同酸堿性溶液的Kw相同,a點(diǎn)和b點(diǎn)的Kw都是10-14,c點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw都是10-12,酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離,酸溶液中由水電離的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等,即c水電離(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1,B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤;T℃時(shí),Kw=10-12,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D項(xiàng)正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注:S1Cl4遇水易水解)。
請回答:
(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,為了得到純凈干燥的氯氣,可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
(2)裝置C的作用是______。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO42-_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負(fù)極
C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好
C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中,如果c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42﹣)=x mol/L,c(K+)=y mol/L,則x和y的關(guān)系是( )
A.x=0.5y
B.x=0.1+0.5y
C.y=2(x﹣0.1)
D.y=2x﹣0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數(shù)有2個(gè),與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____________________。
(2)電負(fù)性最大的是_________________,第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號(hào))。
(3)Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是_________(填化學(xué)式),原因是____________________________;與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_____________。
(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________,分子中氮原子的雜化類型有_______________。
(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,試
確定該單元晶胞中含有______個(gè)WX,屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心),晶胞中距離W最近的X有________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是 ( )
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c(NH4+)= c( Ba2+)
C. 等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子,在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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