【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X核外未成對電子數(shù)有2個,與其他元素均能形成二元化合物;Y是地殼中含量最多的金屬元素;Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一;W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍;Q基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同。據(jù)此回答下列問題:
(1)Q的基態(tài)原子的價層電子排布式為____________________。
(2)電負性最大的是_________________,第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有__________ (填元素符號)。
(3)Y和W的氯化物熔點高的是_________(填化學式),原因是____________________________;與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_____________。
(4)咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g,加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大,其原因可能是_____________________,分子中氮原子的雜化類型有_______________。
(5)已知WX的密度為3.25g/cm3,單元晶胞邊長481pm,試
確定該單元晶胞中含有______個WX,屬于__________立方結(jié)構(gòu)(填寫面心、簡單或體心),晶胞中距離W最近的X有________個。
【答案】 3d64s2 O Mg Si S CaCl2 ;CaCl2屬于離子晶體,鈣離子和氯離子之間作用大,熔點高, AlCl3屬于分子晶體,分子間作用力弱 SO32—或ClO3— 咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵 sp2 和sp3 4個 面心立方 6
【解析】根據(jù)題目所述可知X為O元素,Y是Al元素,Z是P元素,W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,則只能是Ca元素,所以Q為第四周期元素,其基態(tài)原子價層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同,且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,即Q的價層電子排布為3d64s2,所以Q為26號元素Fe。
(1) Fe的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2;
(2)在這四種元素中,電負性最大的是O元素;根據(jù)同周期從左到右第一電離能逐漸增大的變化規(guī)律,同時還要考慮ⅡA族的3s2全滿狀態(tài)和ⅤA族3s23p3半滿狀態(tài)的穩(wěn)定性,得出第一電離能介于Al和P之間的同周期元素有Mg、Si和S三種元素;
(3)由于CaCl2是離子化合物,Ca2+和Cl—之間的離子鍵作用力大,所以CaCl2的熔點高,而AlCl3是分子晶體,分子間作用力小,所以熔點低;Z的低價氯化物為PCl3,其分子中的最外層電子數(shù)為26,與它互為等電子體的離子為SO32—或ClO3—;
(4)水楊酸鈉分子中有羥基,而咖啡因分子中有N、O兩種吸引電子能力很強的元素,所以二種分子之間可形成氫鍵,使其溶解度增大;咖啡因分子中N原子有形成雙鍵的sp2雜化,也有形成單鍵的sp3雜化;
(5) 已知CaO晶體的密度為3.25g/cm3,晶胞邊長481pm,則體積為(4.81×10-8)3=1.11×10-22 cm3,所以晶胞的摩爾質(zhì)量為3.25g/cm3×1.11×10-22 cm3×6.02×1023mol-1=218g/mol,即該晶胞中含有4個CaO;屬于面心立方結(jié)構(gòu),根據(jù)面心結(jié)構(gòu)的特點可推知,晶胞中距離Ca2+最近的O2-有6個,分別在Ca2+的前后、上下、左右六個位置上。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數(shù)據(jù)如下:
反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.
反應Ⅱ:SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g) 請回答:
(1)已知反應I在低溫下自發(fā)進行,則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它條件不變,每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3,改變溫度,反應相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_________。
②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是______mol。
③下列說法正確的是_______。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
(3)150℃條件下,向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣,在圖2中分別畫出NO和SO2的物質(zhì)的量隨O3量的變化曲線。________
(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是( )
物質(zhì) | 所含雜質(zhì) | 所用試劑 | 方法 | |
A | O2 | CO2 | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | FeSO4 | CuSO4 | Fe | 過濾 |
C | 酒精 | 水 | CaO | 蒸發(fā) |
D | KCl | K2CO3 | 鹽酸溶液 | 蒸發(fā) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是( )
A. 若從a點到c點,可采用在水中加入酸的方法
B. b點對應的醋酸中由水電離的c(H+)=10-6 mol·L-1
C. c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw
D. T ℃時,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
B.Na2CO3 比NaHCO3 穩(wěn)定
C.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 , 前者質(zhì)量大
D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2 的物質(zhì)的量之比為2:1
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【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硫酸鈣 | 氧化鐵 |
B | 鹽酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化鈣 |
C | 碳酸 | 硫酸鈣 | 碳酸鈉 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時,有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì),實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)。已知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是______,其中盛有濃鹽酸,燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____(填化學式)。
(2)裝置B中盛有飽和NaCl溶液,裝置B的作用是________。
a.除去C12中的雜質(zhì)HCl b.干燥
c.提供后續(xù)水蒸氣 d.觀察裝置是否堵塞
(3)c處有色布條褪色,而d處不褪色,這說明__________。
(4)實驗結(jié)束后,打開e 的活塞,使其中的溶液流人到錐形瓶D中,搖勻錐形瓶,靜置后可觀察到______________________。
(5)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
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【題目】(1)對于反應2CO+O2=2CO2,在標準狀況下,4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應,生成的二氧化碳分子個數(shù)是__________________。
(2)現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______________,含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。
(3)如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為_____________(用含a的代數(shù)式表示)。
(4)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應,生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的化學式是_____________。
(5)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
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