下列不能由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化而成的能量形式是
A．核能B．生物質(zhì)能C．電能D．化學(xué)能
A
A 太陽(yáng)能不能直接轉(zhuǎn)化成核能
B 由于植物進(jìn)行光合作用，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能
C 存在太陽(yáng)能電池，所以，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成電能。
D 甲烷通過(guò)光照和氯氣反應(yīng)，說(shuō)明由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng)：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請(qǐng)判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注�，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                             。
在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問(wèn)題：
① 圖中反應(yīng)的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的 ,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
D．生石灰放入水中會(huì)顯著放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89．9
71．0
47．0
26．4
13．8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是   。
（2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2+3H2 2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號(hào)字母）
a．及時(shí)分離出NH3                           b．升高溫度
c．增大壓強(qiáng)                     d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在298K、100kPa時(shí)，已知下列反應(yīng)：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、時(shí)：
；
；
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)
B．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的比能量高，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的比能量低，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)

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