(6分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________
(6分)按要求寫熱化學方程式：⑴1/2  H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol⑵C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-16QkJ·mol－1

⑴在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．
1/2  H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2  Na2SO4(aq)＋H2O(l)  △H= ―57.3kJ/mol
⑵25 gCaCO3白色沉淀是0.25molCO2，丁烷是0.25molCO2/4,1molC4H10放出的熱量是16QkJ，
C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l） △H＝-16QkJ·mol－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式：
                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能由太陽能直接轉化而成的能量形式是
A．核能B．生物質能C．電能D．化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：NH3?H2O （aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的△H= —24.2kJ/moL；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱的△H= —57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69．4 kJ/molB．-45．2kJ/mol
C．+69．4 kJ/molD．+45．2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：
_____                                                         。
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：                                                          。
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為                                                     ；
②放電時固體電解質里的O2－離子的移動方向是向       極移動（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

 
 


途徑Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質反應放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣 

點燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

 
 


(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
試回答下列問題：
（1）當?shù)任镔|的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．化學反應必然伴隨能量變化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出5518 kJ熱量,其熱化學方程式為：C8H18 (l)＋12.5O2 (g)＝8CO2 (g)＋9H2O (l)△H＝+5518kJ?mol－1
C．酸和堿的中和反應都是放熱反應
D．反應物總能量高于生成物總能量，則該反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進行的原因是）
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．是熵減小的反應D．熵增效應大于熱效應

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