Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù)
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺    K₁=1.75×10^-5 △H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O⁺?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10 △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是（　�。�

• A、混合溶液PH＜7
• B、對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂減小
• C、調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則此時溶液中c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）
• D、溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c（CH₃COO^-）減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)題干知，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合呈酸性；
B．弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解都是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．溫度不變，在混合溶液中加入少量NaOH固體，OH^-和H⁺反應促進醋酸電離．

解答： 解：A．根據(jù)題干知，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合后，溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A正確；
B．醋酸電離和醋酸根離子水解都是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離、醋酸根離子水解，所以對混合溶液進行微熱，K₁增大、K₂增大，故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溫度不變，在混合溶液中加入少量NaOH固體，OH^-和H⁺反應促進醋酸電離，則溶液中c（CH₃COO^-）增大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確醋酸電離和醋酸根離子水解程度相對大小與溶液酸堿性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．