Question

4．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：
①氯化鈣可與乙醇形成CaCl₂•6C₂H₅OH
②2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL    B．50mL        C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是防倒吸．
（4）預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是便于觀察液體分層．
Ⅱ．提純方法：
①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、燒杯．

Answer 1

分析 （1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；
（2）燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的$\frac{2}{3}$且不少于$\frac{1}{3}$；
（3）根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，以及加熱不充分也能產生倒吸進行解答；
（4）飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察顏色；
（5）根據分液操作用到的儀器回答．

解答 解：（1）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的$\frac{2}{3}$且不少于$\frac{1}{3}$，因此50ml符合，
故答案為：B；　　　
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案為：防倒吸；
（4）在飽和碳酸鈉溶液中，乙酸乙酯的溶解度較低，出現(xiàn)分層，飽和碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇見變紅色，有利于觀察液體分層，
故答案為：便于觀察液體分層；
（5）分液操作中用到的主要儀器是分液漏斗，燒杯作為盛放分層液體的容器，
故答案為：分液漏斗；燒杯．

點評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意理解飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．