組合 | 制備裝置 | 凈化裝置 | 檢驗裝置/-試劑 | 尾氣處理裝置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ④⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
分析 I.①在加熱條件下,二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水;
②過氧化鈉具有強氧化性,能把濃鹽酸氧化為氯氣,同時自身被還原成水,再結合原子守恒寫出反應方程式;
II.(1)根據反應物的性質選取反應裝置,根據氣體的成分及性質選取洗氣裝置,根據實驗目的選取檢驗裝置,根據氯氣的性質選取尾氣處理裝置;
(2)根據過氧化鈉的性質分析;
(3)從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質及生成氣體的性質來分析;
(4)用過氧化鈉和濃鹽酸反應制取的氣體成分及分離的難易程度分析.
解答 解:I.①在加熱條件下,二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水,其反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
②過氧化鈉有強氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣,同時自身被還原生成水,結合原子守恒寫出其反應方程式為:Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O,
故答案為:Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O;
II.(1)用過氧化鈉和濃鹽酸制取氯氣,反應物狀態(tài)是固液混合,所以盛放液體用分液漏斗,易控制流量,濃鹽酸揮發(fā)性較強,所以要采用密封裝置,防止其揮發(fā),利用產生氣體的壓強時鹽酸流下,所以反應裝置選④⑥;
濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以產生的氣體中含有氯化氫,用飽和食鹽水洗氣,為防止洗氣瓶內壓強過大,應有一個緩沖裝置,故選⑤;
用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣,故選⑧;
氯氣有毒不能直接排空,應該用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,且尾氣量較少,不需要緩沖裝置即可,故選①,
故答案為:D;
(2)過氧化鈉極易和水反應生成氧氣,過氧化鈉也能把濃鹽酸氧化生成氯氣,自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣,所以制取的氣體中可能含有氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑),
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑);
(3)從原料的利用率、成本、過氧化鈉的性質及生成氣體的性質來來考慮,所以其理由是:①Na2O2能與水反應,會使原料的利用率降低; ②雙氧水比Na2O2更經濟;③產生等量的Cl2,用雙氧水消耗的鹽酸的量少;④Na2O2能與水反應,生成的NaOH能與鹽酸反應;⑤Na2O2能與水反應,生成的NaOH吸收了Cl2,
故答案為:①Na2O2能與水反應,會使原料的利用率降低; ②雙氧水比Na2O2更經濟;③產生等量的Cl2,用雙氧水消耗的鹽酸的量少;④Na2O2能與水反應,生成的NaOH能與鹽酸反應;⑤Na2O2能與水反應,生成的NaOH吸收了Cl2;
(4)過氧化鈉具有強氧化性,能把濃鹽酸氧化生成氯氣,自身被還原生成氧氣,且過氧化鈉和水反應也生成氧氣,氯氣和氧氣混合后不易分離,所以得不到較純凈的氯氣,
故答案為:否;產物不純且難以分離.
點評 本題考查性質實驗方案設計,要根據物質的性質來設計實驗,注意把握過氧化鈉的性質,設計實驗時要遵循“可行性、科學性、經濟性、環(huán)保性”規(guī)律,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 201.4 g | B. | 212.0 g | C. | 21.2 g | D. | 100.7 g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能作為SO2的干燥裝置 | |
B. | 驗證鐵釘的吸氧腐蝕 | |
C. | 可用于測量Cu與濃硝酸反應生成NO2的體積 | |
D. | 可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.00molNaCl固體中含有6.02×1023個NaCl分子 | |
B. | 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA | |
C. | 1molFe2+與足量的H2O2溶液反應,轉移2NA個電子 | |
D. | 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H+、Fe2+、MnO4-、SO42- | B. | Ca2+、H+、SO42-、HCO3- | ||
C. | Na+、Cu2+、Cl-、OH- | D. | Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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