【題目】3-甲基-3-羥甲基氧雜環(huán)丁烷可用于制備多種化工原料。下列有關該有機物的說法正確的是（　�。�

A.分子式為C4H8O2

B.與環(huán)氧乙烷（）互為同系物

C.與其互為同分異構體（不含立體結構）的羧酸有4種

D.分子中所有碳原子處于同—平面

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)有機物的結構簡式，推出該有機物的分子式為C5H10O2，故A錯誤；

B、環(huán)氧乙烷是三元環(huán)，而3－甲基－3－羥甲基氧雜環(huán)丁烷，是四元環(huán)，且二者分子構成上相差的不是n個CH2，因此兩者不互為同系物，故B錯誤；

C、屬于羧酸的結構簡式為CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4種，故C正確；

D、根據(jù)結構簡式，結構中C為sp3雜化，分子中所有原子不處于同一平面，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結構簡式為______________________。

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

(3)A能發(fā)生如下轉化，其中D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為_______________，C的化學名稱是__________；E2的結構簡式是______________，④、⑥的反應類型依次是______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）

A.用裝置甲制備NH3

B.用裝置乙除去SO2氣體中的少量HCl

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.中和滴定時，滴定管用待裝的試液潤洗2～3次，減小實驗誤差

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是( )

A.20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

B.200mL1 molL-1氯化鈣溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X點表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-48

D.Y點溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向對應的氟離子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉移1mol電子，則M電極質量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：

回答下列問題：

(1) VOC12中V的化合價為 ________。

(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______

(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。

①反應前應通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。

②裝置B中的試劑是____。

(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗產品中釩的質量分數(shù)的表達式為_________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）

A. 加入合金的質量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案