【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是(

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

【答案】B

【解析】BF3B原子為sp2雜化;PH3P原子為sp3雜化;SO2S原子為sp2雜化;CO2C原子為sp雜化。

A項(xiàng),BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為(3-31)=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3,B原子為sp2雜化;B項(xiàng),PH3中中心原子P上的孤電子對(duì)數(shù)為(5-31)=1,成鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,P原子為sp3雜化;C項(xiàng),SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為(6-22)=1,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3,S原子為sp2雜化;D項(xiàng),CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為(4-22)=0,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2,C原子為sp雜化;中心原子為sp3雜化的是PH3答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體排放到大氣中,不會(huì)造成污染的是

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)C+CO2=2COH0的反應(yīng)速率為V1;N2+3H2=2NH3H0的反應(yīng)速率為V2。若升溫,V1V2的變化可能是:

A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少

C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中,不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存

(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1

(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)“吸收塔” 尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,ZNO,下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)

C. E可能是一種有色氣體

D. FM元素的化合價(jià)可能為+5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2OBF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是(

A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形

C. 直線形;平面三角形 D. V形;平面正三角形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義,科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想:

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) H;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則H______ 0 (“>”“<”不能確定)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500

800

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”“=”)。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如右上圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是_____________________。

(3)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液。

請(qǐng)寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2)= c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka________________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(

A.水解平衡常數(shù)KhB.化學(xué)平衡常數(shù)K

C.化學(xué)反應(yīng)速率vD.水的離子積常數(shù)Kw

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.常溫下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.含有大量Al3+的溶液中:SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.常溫下,在由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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