【題目】利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置,能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 濃醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | H2O | 電石 | KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
D | 鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析:A、醋酸易揮發(fā),③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng),則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性,使蔗糖變?yōu)?/span>C,且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,根據(jù)圖中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明濃硫酸的性質(zhì),B正確;C、電石與水反應(yīng)生成乙炔,乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),但電石中混有含硫物質(zhì),會(huì)生成硫化氫等,硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色,則不能說(shuō)明乙炔的還原性,C錯(cuò)誤;D、比較非金屬性可利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,而鹽酸為無(wú)氧酸,圖中裝置只能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱,不能得出非金屬性的強(qiáng)弱,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“鈿”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. 中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
D. Ts在同族元素中非金屬性最弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知、、(立方烷)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是
A. Z的二氯代物有四種
B. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z
C. X、Y、Z中只有X 的所有原子可能處于同一平面
D. X、Y、 Z均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________。
(4)目前工業(yè)上利用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,可將CO2變廢為寶.已知常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H1=﹣354.8kJmol﹣1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566kJmol﹣1
則反應(yīng)2CO2(g)+4H2O(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=________.
(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2+O2===2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-===4H+,則其正極反應(yīng)可表示為_____________
(6)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ .裝置采用燒杯和鹽橋,請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖(標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液)______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是
A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0
B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)D元素在周期表中的位置是______________
(2)C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________
(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫(xiě))。
(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:____________________
(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):
裝置 | 分別進(jìn)行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________________________________。
②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象:________________________________。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是_____________________。
②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下:
實(shí)驗(yàn) | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無(wú)明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無(wú)明顯變化 |
a. 以上實(shí)驗(yàn)表明:在條件下____________,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是____________________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是___________(填字母序號(hào))。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
(4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是: ;
(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ;
(3)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B: ,D: 。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元東周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號(hào),下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程___________________,該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。
(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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