【題目】某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗:
裝置 | 分別進行的操作 | 現(xiàn)象 |
i. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞 | ||
ii. 連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀 |
(1)小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現(xiàn)象是________________________________。
②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:________________________________。
(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是_____________________。
②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:
實驗 | 滴管 | 試管 | 現(xiàn)象 |
0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 | |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明:在條件下____________,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
b. 為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____________________。
(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是___________(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
(4)綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是____________________________。
【答案】 碳棒附近溶液變紅 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負極生成Fe2+的檢驗 Cl-存在 Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜 AC 連好裝置一段時間后,取鐵片(負極)附近溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
【解析】(1)裝置為鐵的吸氧腐蝕,鐵為負極,碳棒為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e-═4OH-,呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅。
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅,故答案為:碳棒附近溶液變紅;
②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:碳棒為正極,正極發(fā)生 O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-═4OH-;
(2)①可能為鐵電極能直接和K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成藍色物質(zhì),故答案為:K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,會干擾由于電化學(xué)腐蝕負極生成Fe2+的檢驗;
②a.由實驗iii.蒸餾水,無明顯變化;iv.1.0molL-1NaCl溶液,鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀;v.0.5molL-1Na2SO4溶液,無明顯變化.可知在Cl-存在下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng),故答案為:Cl-存在;
b.由小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗III,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀的實驗可分析是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜,故答案為:Cl-破壞了鐵表面的氧化膜;
(3)要驗證K3[Fe(CN)6]具有氧化性,就要排除其它因素的影響,如:O2、鐵表面的氧化膜等。A選項實驗考慮了試劑中溶解的氧氣和鐵表面的氧化膜的影響,故A正確;B選項實驗未考慮了試劑中溶解的氧氣的影響,故B錯誤;C選項實驗考慮了試劑中溶解的氧氣和加入可能破壞鐵表面的氧化膜的NaCl溶液,故C正確;D選項實驗加入了鹽酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,故D錯誤;故選AC;
(4)綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是:取出少許鐵片(負極)附近的溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,故答案為:連好裝置一段時間后,取鐵片(負極)附近溶液于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍色沉淀,則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米氧化鈷在半導(dǎo)體和微電子行業(yè)應(yīng)用廣泛,某些金屬廢料中含有Co元素,從廢料(含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物質(zhì)) 中制備高純度的納米級鈷的氧化物,流程如下
已知:
①LiF 難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②鈷元素常見的化合價為+2 和+3;
③部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________;
(2)步驟II加濃鹽酸的作用是_______________;
(3)步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH的取值范圍為_______________; 濾渣 B 的主要成分為_________________;
(4)簡述如何檢驗濾液B中是否還有殘留的Fe3+:_______________;
(5) 經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后稱重,將質(zhì)量為3.66gCoC2O4·2H2O進行灼燒,殘留固體質(zhì)量如圖所示。
210℃~290℃時若生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,400℃~500℃所得固體的化學(xué)式為_______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是( )
A. Mg電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中Cl-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用右圖實驗裝置,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 | ||
A | 濃醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | H2O | 電石 | KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
D | 鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為氣體,其中A為黃綠色,D極易溶于水,形成的溶液可使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示:
(1)將氣體B點燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有______________(填序號)
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰
(2)實驗室制D的化學(xué)方程式為:_______________________________________。
(3)實驗室可用如上圖②所示裝置收集D,下列敘述正確的是__________(填序號)
①D氣體不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有堿石灰
③ 圖②中的a為棉花團,其作用是防止收集的氣體逸出
(4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為:______________________________。
(5)物質(zhì)E的化學(xué)式是_____________;E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是____________________________(填序號)。
①電解質(zhì) ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質(zhì) ⑥鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由_________________________________。
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。
試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________;
A、a.b.c.d B、c.b.a.d C、b.a.d.c D、a.c.b.d
(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________,產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱),反應(yīng)方程式________。
(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar
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