【題目】下列關(guān)于圖示四個(gè)裝置的敘述不正確的是
A. 裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置
B. 裝置乙若為電解精煉銅裝置,則X電極為精銅
C. 裝置丙的a端產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D. 裝置丁可用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】D
【解析】A、電鍍時(shí),鍍層金屬作陽(yáng)極,待鍍金屬作陰極,電鍍液為含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液,所以裝置甲可實(shí)現(xiàn)在鐵釘上鍍銅,故A正確;B、電解精煉時(shí)純銅作陰極,粗銅作陽(yáng)極,乙裝置X電極為陰極,用精銅作陰極,故B正確;C、丙裝置中a端接電源正極,為陽(yáng)極,氯離子放電生成氯氣,氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故C正確;D、測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)過程中要用環(huán)形玻璃攪拌棒,不能用鐵絲攪拌棒,金屬傳遞熱量很快,會(huì)造成熱量的損失,引起較大實(shí)驗(yàn)誤差,故D錯(cuò)誤。故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等;厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下:
已知常溫條件下:
①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所
示。
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
恰好完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體C為_________(填化學(xué)式)。
(2)上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”),其理由是_________________。
(3)溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是________________。
(4)寫出溶液F→溶液H 的離子方程式:__________________。
(5)Ksp[Mg (OH )2]=_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下:
下列說法正確的是( )
A.由圖1可知:△H1=△H+△H2
B.由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+
D.由圖2可知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A 氣體為直線型分子;B、C氣體在標(biāo)況下的密度均為1.25g/L;反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%;請(qǐng)回答下列問題:
(1)D 中含有的官能團(tuán)的名稱為________________________;
(2)高分子涂料 H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________;
(3)下列說法正確的是(___)
A.鑒別有機(jī)物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液,褪色的是 A
B.反應(yīng)⑤既是加成反應(yīng),又是還原反應(yīng),而且原子利用率為 100%
C.高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵,所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.反應(yīng)③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e— === H2↑+2OH—
B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2,則石墨電極為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正確;B、Li和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng),而Li和水反應(yīng),若Li和水接觸,會(huì)有部分化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能,所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域,故B正確;C、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,裝置不僅可提供電能,并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣,能提供氫能源,故C正確;D、金屬鋰是負(fù)極,故D錯(cuò)誤。故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放
C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-
D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為1.5NA
B. 0.1mol·L-1的氨水溶液中,NH3·H2O和NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 一定質(zhì)量的Fe溶于稀硝酸中,當(dāng)產(chǎn)生22.4L NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D. 常溫下78g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%的乙炔的苯溶液中,含有碳原子的數(shù)目為6NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是( )
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期,并已標(biāo)出氫元素的位置,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谔摼框中用實(shí)線畫出周期表第一至第五周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線________。
(2)部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價(jià) | +4,-4 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,丙在元素周期表中的位置___________,戊、庚、辛以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。
②甲的單質(zhì)與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,辛的單質(zhì)與己的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。
電解質(zhì) | 電離方程式 | 平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH CH3COO— + H+ | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+ | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O—+ H+ | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+ | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4+ + OH— | 1.76× 10 -5 |
回答下列問題(C6H5OH為苯酚):
(1)由上表分析,若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸,則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________(填編號(hào));
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式:__________________________;
(3)25℃時(shí),將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO—)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時(shí),向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______;
A.若混合液pH>7,則V≥ 10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O—) >c (H+)>c (OH—)
C.V=10時(shí),混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時(shí),2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
(5)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng).水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義,請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com