Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ?mol^-1，則下列說法正確的是（　�。�

A．當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ 熱量

B．當(dāng)有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄′，則△H′＜△H

D．當(dāng)8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

Answer 1

分析：A、當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

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=5mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算；
B、1個CO₂分子中含有4個碳氧共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對，說明有1molCO₂生成，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，反應(yīng)熱△H′偏大；
D、1個CO₂分子中含有4個碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對，說明有2molCO₂生成，結(jié)合熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱計算．

解答：解：A、當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，反應(yīng)中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為

20mol

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=5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式中

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mol氧氣參加反應(yīng)放熱1300kJ，所以5mol氧氣反應(yīng)放熱2600KJ，故A錯誤；
B、1個CO₂分子中含有4個碳氧共用電子對，有4N_A個碳氧共用電子對，說明有1molCO₂生成，根據(jù)熱化學(xué)方程式中2mol二氧化碳參加反應(yīng)放熱1300kJ，所以1mol二氧化碳反應(yīng)放熱650KJ，故B錯誤；
C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是△H為負(fù)值，所以反應(yīng)熱△H′偏大，所以△H′＞△H，故C錯誤；
D、1個CO₂分子中含有4個碳氧共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對，說明有2molCO₂生成，據(jù)熱化學(xué)方程式中2mol二氧化碳參加反應(yīng)放熱1300kJ，所以2mol二氧化碳反應(yīng)放熱1300KJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，正確從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，注意C選項中比較△H大小時要考慮符號．