Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數(shù)為0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A

C．標準狀況下，22.4L SO₃與足量水充分反應生成的H⁺的總數(shù)為2N_A

D．0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應得到的電子總數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析：A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，依據(jù)氧化還原反應中元素化合價變化計算電子轉移；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析；
C、三氧化硫標準狀況不是氣體；
D、鐵和硫反應生成硫化亞鐵．

解答：解：A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，0.3mol NO₂氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數(shù)為0.2 N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，故B錯誤；
C、三氧化硫標準狀況不是氣體，22.4L SO₃物質(zhì)的量不是1nol，故C錯誤；
D、0.5mol Fe與過量的硫在加熱的條件下充分反應，生成硫化亞鐵，硫元素原子得到的電子總數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，涉及氧化還原反應電子轉移計算、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用等，題目難度中等．