Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2＝－676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應(yīng)①的△H＞0，而圖示的△H＝生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1，故D正確；故選D。

考點：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算