Question

（12分）如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請回答：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　 　　（填化學式）；

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程包含反應(yīng)：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　 　；

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　 　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式 　 　、　 　。

（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　　　�。ㄌ钭帜福�。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿式堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

 

Answer 1

（1）Cu2S （2）3：1 （3）形成酸雨 硫酸 硫酸銨 （4）AD

【解析】

試題分析：（1）銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量＝ ×100%，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=×100%=63%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；

（2）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)中銅的化合價由+1價變?yōu)?價，銅元素在該反應(yīng)中得電子化合價降低，所以該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O，Cu2S，還原劑是Cu2S，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；

（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨；

（4）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應(yīng)，所以二者有因果關(guān)系，故A正確；B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關(guān)系，所以B錯誤；C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關(guān)系，所以C錯誤；D、Ⅰ藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，故正確；二者沒有因果關(guān)系，所以D正確，故選AD。

考點：考查質(zhì)量分數(shù)的計算、氧化劑的判斷、物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用等