【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、bc、de、f是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性:Y>W

C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D.a一定只由WX兩種元素組成

【答案】C

【解析】

短周期元素 W、XY、Z 的原子序數(shù)依次遞增,ab、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,dNa2O2m 為元素 Y 的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,mO2b、c分別為CO2、H2O中的一種,對應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種,則a為烴或烴的含氧衍生物,結(jié)合原子序數(shù)可知,WH,XC,YOZNa。

根據(jù)上述分析可知a為烴或烴的含氧衍生物,mO2b、c分別為CO2H2O中的一種,對應(yīng)的ef分別為Na2CO3、NaOH中的一種,dNa2O2,元素WH,XCYO,ZNa

A.同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族自上而下原子半徑增大,所有元素中氫原子半徑最小,所以原子半徑:W()<Y()<X()<Z(Na)A錯誤;

B.元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性O>H,所以陰離子的還原性:H->O2-,即陰離子的還原性:Y<W,B錯誤;

C.a燃燒生成CO2、H2O,屬于氧化還原反應(yīng),而CO2H2ONa2O2的反應(yīng)是也是氧化還原反應(yīng),C正確;

D.a燃燒生成CO2、H2O,則a可為烴,也可能是烴的含氧衍生物,D錯誤;

故合理選項是C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL,欲使其濃度變?yōu)? mol/L,下列方法可行的是(  )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。回答下列問題

1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下

N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJ·mol-1

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-574kJ·mol-1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Ol H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。

2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。分別在T1T2兩個溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。

T1___(”)T2,該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),與T2時相比,T1溫度時的平衡常數(shù)更___(”)。

④乙容器達(dá)到平衡后,再充入0.10mlNO0.10molCO2,此時υ()___(”)v()。

3NO2NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH9NaNO2溶液中,c(Na+)c(NO2-)_______(列出數(shù)學(xué)計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1

D.010 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); 。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar


2

1

0

0

放出熱量:Q1


1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2


1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是 ( )

AQ1=Q2=Q3="197" kJ

B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1

C.甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時,丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水的制備流程如下:

已知:①

溶于溶液生成,離子方程式可表示為。

請回答:

1 “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液,理由是____________

2)已知“熱還原”反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為,若該反應(yīng)中消耗了碳粉,則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________(不考慮制備過程中的損失)。

3)“脫色”過程中生成了兩種強(qiáng)酸,寫出該過程的離子方程式:______________________

4)用溶液反應(yīng)是制備的另一種方法,反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成,寫出此方法的化學(xué)方程式:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________;

(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號)。

A.Mg2 B.Fe2 C.Al3 D.Cu2

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________;

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

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