室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑 （   ）

   A．NaNO3溶液    B．碳酸鈉溶液 C．碳酸鈉晶體  D．NaCl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入試劑（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

 

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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（7） 題型：計算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；
（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（7） 題型：計算題

（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

 

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