【題目】已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉�，F(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按如圖所示流程制取硫代硫酸鈉。已知能與反應生成和。圖中、、、是硫單質或硫的化合物，其他不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑。

請回答下列問題：

(1)反應(I)的離子方程式為______。

(2)物質的化學式為______

(3)物質的化學式為______

【答案】

【解析】

先進行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備，需要制備和（C和D）；再正向思考：能與酸反應生成，也能與反應生成，能與溶液反應生成；具有還原性，能與發(fā)生歸中反應生成。將以上關系理順后，據(jù)此分析；

先進行逆向思考：根據(jù)信息可知，要制備，需要制備和（C和D）；再正向思考：能與酸反應生成，也能與反應生成，能與溶液反應生成；具有還原性，能與發(fā)生歸中反應生成；A為H2S，B為SO2，C為S，D為Na2SO3；

(1)根據(jù)上述分析，反應I應是FeS與酸反應，其離子方程式為：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；

(2)根據(jù)上述分析，B為SO2；

(3)根據(jù)上述分析，D為Na2SO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Li在元素周期表中的位置為___；基態(tài)Ni的電子排布式為___，基態(tài)Co3+有__個未成對電子。

（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2CO3會破壞材料的界面，CO32-的空間構型是___，其中C原子的雜化方式為___。

（3）該電池初始充電過程中，會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。

（4）TiO2的晶胞（===90o）如圖所示：

TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__，其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm，c=295pm，該晶體的密度為__g/cm3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，元素在還原產(chǎn)物中的化合價為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙

B. 轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應的化學平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示由元素周期表中1到20號且不同主族的元素組成的單質及化合物之間的轉化關系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為黃綠色氣體單質，D有漂白性；在實驗室中常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味F；F和G的組成元素相同，G與H分子所含電子數(shù)相同。

請回答

(1)單質A的組成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化學式為________，F的電子式為________，C中所含化學鍵類型有_______；

(3)寫出反應②的化學方程式_____________；

(4)反應④中F和氣體H在空氣中相遇時的實驗現(xiàn)象為__________寫出的F一種具體用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為______________。

(6)砷元素(As)與上述某元素處于同一主族。砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：

①在砷酸鉛中，砷處于最高價態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)。

②砷酸鉛是正砷酸對應的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高價氧化物的化學式為___________砷酸鉛的化學式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是________（填序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是________；

A.10mL B.100mL C.250mL D.500mL

（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）________。

①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是________。

A.使用容量瓶前不用檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線處，1～2cm用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________。

A.直接轉移到細口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與濃硝酸反應生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示：

下列有關判斷正確的是（ ）

A.若片為，則生成

B.遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應

C.標準狀況下收集的氮氧化物為

D.既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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