Question

已知在相同狀況下，同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電解熔融的Al₂O₃可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應
• B、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
• C、相同狀況下，反應2SO₂+O₂=2SO₃是一個放熱反應，則反應2SO₃=2SO₂+O₂是一個吸熱反應
• D、破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：基本概念與基本理論,化學反應中的能量變化

分析：A、電解氧化鋁的斷鍵吸收能量多于成鍵釋放的能量；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示其物質(zhì)的量；
C、一個給定反應和其逆反應的反應熱互為相反數(shù)；
D、氫氣與氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應．

解答： 解：A、電解氧化鋁是吸熱反應，故A錯誤；
B、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；
C、一個給定反應與其逆反應的反應熱互為相反數(shù)，故C正確；
D、氫氣與氯氣反應生成HCl時放熱反應，所以反應物鍵能和小于生成物鍵能和，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了化學反應中的能量變化與化學鍵的關系，題目難度不大．