下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、SiO2
B、Na2O
C、Ca（OH）2
D、H2SO4
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化硅中Si原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于含有共價鍵的離子化合物，故C正確；
D．硫酸分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力分析判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A、乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B、乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為乙酸
C、乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)均屬于加成反應(yīng)
D、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽．D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸．H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子．試回答下列問題：

（1）D的電子式為：
 
；
（2）寫出D+H+X→A的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出C→H的離子方程式：
 
；
（4）寫出組成單質(zhì)Y元素基態(tài)原子電子排布式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol/L的醋酸中，c（H+）=0.1mol/L
B、在稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，會促進醋酸的電離
C、在稀氨水中通入氨氣，所得溶液的pH減小
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）將其全部投入50mL 某濃度的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、溶液中可能只有Cu2+
D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A、用標準氫氧化鈉溶液滴定待測醋酸，選用酚酞作指示劑
B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度
C、測定某溶液的pH時，用pH試紙蘸取待測液，然后和比色卡對比得出pH
D、將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．（第（1）（2）問用小數(shù)表示）
（1）稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分數(shù)為
 
（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4；試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）
（2）將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質(zhì)量為0.960g．剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為
 

（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，反應(yīng)后溶液顯中性．
①a
 
b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸濃度：c（CH3COOH）=
 
mol?L-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，將amol?L-1的稀醋酸與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），則溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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