【題目】I“84”消毒液的有效成分,在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用,請回答下列問題。

(1)屬于_____________(填:氧化物,堿,鹽)。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好,原因用離子方程式表示為:______________。(已知酸性:-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,其反應(yīng)的離子方程式是_______。

IICl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

(4)已知:,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量比_______。

(5)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____。

【答案】 1:3

【解析】

1)由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成,則NaClO屬于鹽;答案為鹽。

2)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),生成HClO,離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,反應(yīng)生成了HClO,漂白效果會(huì)更好;答案為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。

3)將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,氯氣有毒,所以把“84”消毒液和某清潔劑(含鹽酸)混合使用會(huì)發(fā)生中毒事故;答案為:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。

4)在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N20價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,NH3作還原劑,根據(jù)化學(xué)方程式可知,8molNH3參加反應(yīng),有2mol作還原劑,有6molNH3未被氧化,所以該反應(yīng)中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比為26=13;答案為:13。

5Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液的包裝說明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3,稀釋100(體積比)后使用。

請回答下列問題:

1)上述“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋100倍后的溶液中c(Na)___mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為10 g/cm3),該消毒液長時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為____L。(已知:酸性:H2CO3 HClO HCO3-)

3)災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液的包裝說明,欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。

a.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,要烘干才能用于溶液的配制

c.利用購買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

d.需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

4ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNbmg/L,現(xiàn)用ClO2CN氧化,只生成兩種無毒氣體,其離子反應(yīng)方程式為_____,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2_____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019101日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國大國地位、國防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、CrNi、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。

2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表的___區(qū)。

3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___

4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___

5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(00,0),B(,0),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

6Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+Ni3+的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____,該分子是______(極性非極性”)分子。

(3)j原子跟c原子以11相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_____(填具體物質(zhì)),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______

(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為______

②該晶體的密度為______ (用字母表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為31;

(RR′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_________。

(2)A→B反應(yīng)所需的試劑是_________。

(3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(4)已知1 mol E2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________

(5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有_______種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(6)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進(jìn)行測定。某測定硫含量的流程如下:

1)氣體a的主要成分有CO2______、______。

2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS5O2 1______ 3_________________

3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。

4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。請回答:

1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí),①中的現(xiàn)象是____。

3)裝置③的作用是___。

4)①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。

5)②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (ANm) molB. (AN) mol

C. (ANm) molD. (AN+2m) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知:①NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。

2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);

3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅲ.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g

4)裝置B無需用到溫度計(jì),理由是____

5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____

6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。

7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實(shí)驗(yàn)方案:____。

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