下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃C處和D處的酒精燈，連上E裝置。Cl2進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），試寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；裝置C的作用是__________________________。

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是__________________，其原因是____________________________。

（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是____________。

a.有白色沉淀生成

b.無(wú)白色沉淀生成

c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__________________，B的作用是_________________________________。

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。

（2）從生成物CO2和HCl（g）可以推知H2O與Cl2、C同時(shí)參與反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2。

裝置C的作用是提供D處所需的水蒸氣。

（3）石蕊試液先變紅色，后變無(wú)色；生成的HCl使石蕊試液變紅。未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失。

（4）從（2）反應(yīng)不難分析，CO2和HCl同時(shí)作用于石灰水，且HCl與CO2的體積比為4∶1，顯然鹽酸過(guò)量，不能生成CaCO3沉淀。故答案為b。

（5）少量Cl2進(jìn)入B瓶，由于瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大， B瓶中液面下降，同時(shí)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；B的作用是儲(chǔ)存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境的污染。

答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O

（2）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2  提供D處所需的水蒸氣

（3）石蕊試液先變紅色，后變無(wú)色  生成的HCl使石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失

（4）b

（5）B瓶中液面下降，同時(shí)長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升  儲(chǔ)存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境的污染

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，J在光照時(shí)有I生成．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過(guò)量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時(shí)，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時(shí)放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對(duì)氣體B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置
D
D
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
A
A
；從碘水中分離出I2，選擇裝置
B
B
，該分離方法的名稱(chēng)為
萃取
萃取
．
（2）裝置A中①的名稱(chēng)是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，進(jìn)冷卻水的方向是
下進(jìn)上出
下進(jìn)上出
．
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是
打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔
打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用
滲析
滲析
的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圓底燒瓶
圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
A
A
裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的
X
X
導(dǎo)管（選X或Y），寫(xiě)出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②處棉球的現(xiàn)象：
棉球變藍(lán)
棉球變藍(lán)
；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D裝置中④的作用：
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說(shuō)明理由．
不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
不能，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

海水蒸發(fā)→粗鹽水、重結(jié)晶精鹽

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是_______________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：______________________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：______________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)江蘇省擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個(gè)重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為        ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

              的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中趁熱過(guò)濾的原因是：

                                                                                                                                                                                                            

問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                                                                                  

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是              （填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

 

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