由短周期元素組成的10種物質(zhì)A~J之間有下圖關(guān)系.已知:A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常情況下A為固體,B、D為氣體且B呈黃綠色,F(xiàn)為液體,A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F,J在光照時有I生成.
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為:
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-

(2)過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時,所得氣體是:
SO2、H2
SO2、H2

(3)在一定條件下,9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品,為易揮發(fā)紅色液體.若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1:2,則C的電子式為

(5)實驗室制取B的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
;對氣體B進(jìn)行如下實驗:已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個.請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液
溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)

Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(用化學(xué)方程式表示)
分析:已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常狀況下A為固體,B、D為氣體,B氣體為黃綠色證明是Cl2;F為液體;A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F;J在光照時有I生成,突破口在固體單質(zhì)A能夠被連續(xù)氧化,A和氧氣反應(yīng)生成D為氣體,說明A為固體非金屬單質(zhì),依據(jù)所學(xué)可知A為S,D為SO2;E為SO3;G為H2SO4;A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F,F(xiàn)為H2O;依據(jù)B+D→G+I,生成硫酸和鹽酸,說明是二氧化硫被氧化為硫酸,已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),則B為Cl2;根據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合所學(xué)知識,A、B、D、E、F、G、I、J分別為S,Cl2,SO2,SO3,H2O,H2SO4,HCl,HClO;又根據(jù)(4)中“若反應(yīng)②生成的H2SO4、S的物質(zhì)的量之比為1:2,依據(jù)產(chǎn)物和原子守恒,配平得到C為SCl2,3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl,其他問題迎刃而解.
解答:解:已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常狀況下A為固體,B、D為氣體,F(xiàn)為液體;A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F;J在光照時有I生成,突破口在固體單質(zhì)A
能夠被連續(xù)氧化,A和氧氣反應(yīng)生成D為氣體,說明A為固體非金屬單質(zhì),依據(jù)所學(xué)可知A為S,D為SO2;E為SO3;G為H2SO4;A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F,F(xiàn)為H2O;依據(jù)B+D→G+I,生成硫酸和鹽酸,說明是二氧化硫被氧化為硫酸,已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),則B為Cl2;根據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合所學(xué)知識,A、B、D、E、F、G、I、J分別為S,Cl2,SO2,SO3,H2O,H2SO4,HCl,HClO;又根據(jù)(4)中“若反應(yīng)②生成的H2SO4、S、HCl的物質(zhì)的量之比為1:2,所以C為SCl2
(1)依據(jù)分析判斷,反應(yīng)①是次氯酸和二氧化硫在水溶液中的反應(yīng),氯水氧化二氧化硫為硫酸,本身被還原為氯化氫,反應(yīng)的離子方程式為:HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-;
故答案為:HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
(2)足量鐵與H2SO4的熱的濃溶液反應(yīng),開始是生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后,過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所得氣體是二氧化硫和氫氣;
故答案為:SO2、H2; 
(3)在一定條件下,9g液態(tài)F為(H2O)與40g E(SO3)氣體反應(yīng)生成液態(tài)G(H2SO4)時放出熱量65.15kJ,n(H2O)=
9g
18g/mol
=0.5mol;n(SO3)=
40g
80g/mol
=0.5mol;依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),反應(yīng)的反應(yīng)焓變,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol;
故答案為:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol;
(4)若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1:2,依據(jù)產(chǎn)物和原子守恒,配平得到C為SCl2,化學(xué)方程式為:3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl,C的電子式為:;故答案為:
(5)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;將少量氣體Cl2通入淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì),單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán);反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;繼續(xù)通入氣體Cl2,溶液逐漸變成無色,說明碘單質(zhì)被通入的氯氣氧化為高價態(tài)的化合物,依據(jù)電子守恒計算得到,整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個,物質(zhì)的量為0.6mol;反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2;0.1molI-被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol;生成I2物質(zhì)的量為0,05mol,設(shè)碘單質(zhì)變化合價升高為x價,I2~2I~2x;得到2x×0.05mol=0.5mol;x=5,所以碘單質(zhì)被氧化為+5甲碘酸,依據(jù)原子守恒和配平方法寫出化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3;故答案為:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
點(diǎn)評:本題考查了元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)應(yīng)用,熱化學(xué)方程式的書寫,電子式書寫,氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算應(yīng)用,主要是題干條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng),題目較難,熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?四川)已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物C的電子式為

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)

(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O.
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O.

(4)寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應(yīng)共有
2
2
個.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?信陽二模)由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化.且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

(2)B、E兩溶液混合反應(yīng)時,可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
,寫出B→F反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵.則丙的電子式是

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L氣體。ㄒ颜鬯銥闃(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成.現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至
2
3
處.
①滴下濃氨水一段時間后,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實驗操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.
甲+H2O→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng).
①若甲是一種鈉鹽,丁為兩性氫氧化物,則甲的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2
,丁的酸式電離方程式為
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O或Al(OH)3+H2O?Al(OH)4-+H+
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O或Al(OH)3+H2O?Al(OH)4-+H+

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1
,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表,回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
氫化物 沸點(diǎn)℃
A 1317
B 100
C 19.5
D -33
E -162
(1)短周期元素中,原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有
 
種.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示,其中A的晶體類型是
 
,C的化學(xué)式為
 

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化如圖Ⅰ所示,則g元素的名稱為
 
,h的元素符號是
 

(4)分子甲和離子乙都含有10個電子,且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示.寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式
 
.請再寫出一種由短周期元素組成的,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ的分子的化學(xué)式
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案