Question

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）X、Z的元素符號(hào)依次為C、Si；
（2）XY與ZY₂晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時(shí)二者硬度較大的是SiO₂（寫化學(xué)式）；
（3）XY₂分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構(gòu)型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）Q的元素符號(hào)是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，則Y為O元素；Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Z為Si；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q原子序數(shù)為20，為Ca元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題．

解答 解：X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，則Y為O元素；Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Z為Si；Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，Q原子序數(shù)為20，為Ca元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素．
（1）由上述分析可知，X、Z的元素符號(hào)依次為C、Si，故答案為：C、Si；
（2）CO屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體，固體時(shí)二者硬度較大的是SiO₂，故答案為：分子晶體；原子晶體；SiO₂；
（3）CO₂分子C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，C原子采取sp方式雜化；Z和E兩元素所形成化合物為SiCl₄，Si原子形成4個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp；直線形；正四面體；
（4）Q的元素符號(hào)是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：Ca；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）Q和E形成的化合物為CaF₂，電子式是；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，故F元素第一電離能大于氧的；
X、Y、Q三元素可以形成一種化合物為CaCO₃，它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：；F；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、分子構(gòu)型、電子式、電離能晶體類型與性質(zhì)等，推斷元素的種類是關(guān)鍵，注意理解掌握微粒空間構(gòu)型的判斷．