【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。三位科學(xué)家因在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)而獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。完成下列填空:
(1)鋰位于元素周期表的___。已知金屬熔點(diǎn):鋰>鈉>鉀,請(qǐng)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論解釋原因:___。
(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式__,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是___。
(3)工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:
合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____Li2CO3+____Br2+____NH3·H2O→______LiBr+______+ ______。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:___、___、過濾、用乙醇洗滌,干燥。
【答案】第二周期第IA族 三者為結(jié)構(gòu)相似的金屬晶體,陽離子所帶電荷相等,而離子半徑:Li+<Na+<K+,故晶體中金屬鍵強(qiáng)度:鋰>鈉>鉀,熔點(diǎn):鋰>鈉>鉀 [H:]- Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Li+核電荷數(shù)較大,對(duì)核外電子的吸引能力大,半徑較小 3;3;2;6;5H2O;N2↑+3CO2↑ 蒸發(fā)濃縮 冷卻至44℃結(jié)晶
【解析】
(1)鋰是3號(hào)元素,位于元素周期表的第二周期第IA族,已知金屬熔點(diǎn):鋰>鈉>鉀,這是由于三者為結(jié)構(gòu)相似的金屬晶體,陽離子所帶電荷相等,而離子半徑:Li+<Na+<K+,故晶體中金屬鍵強(qiáng)度:鋰>鈉>鉀,熔點(diǎn):鋰>鈉>鉀;
(2)氫化鋰是離子化合物,H-的電子式[H:]-,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是Li+與H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Li+核電荷數(shù)較大,對(duì)核外電子的吸引能力大,半徑較;
(3)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,根據(jù)元素分析,參與大氣循環(huán)的是氮?dú)夂投趸細(xì)怏w,還有水生成,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Li2CO3+3Br2+2NH3·H2O=6LiBr+5H2O+N2↑+3CO2↑;
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖,LiBr·H2O隨溫度升高,溶解度升高,在溫度小于44C時(shí)為LiBr·2H2O,在高于44C時(shí)為LiBr·H2O,因此從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:蒸發(fā)濃縮、冷卻至44℃結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌,干燥。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10mol/L的氨水滴定10.0mLamol/L的鹽酸,溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示
已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是( )
A.a=0.10
B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:N<P
C.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1:2
D.Q點(diǎn)溶液中存在:2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。
(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是___。
a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
(2)BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,可推測(cè)BeCl2熔融態(tài)___(選填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”),請(qǐng)寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式___。
(3)鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機(jī)外殼無關(guān)的是(_______)
a.密度小 b.能導(dǎo)電 c.抗腐蝕性能強(qiáng) d.硬度大
(4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是___。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)
(5)明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”),寫出明礬在水溶液中的電離反應(yīng)方程式___;溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>___。
(6)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑,解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___(用方程式說明);寫出Al(OH)3的電離方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.pH =1.9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí),溶液pH>7
C.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 向某溶液中先滴加適量硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-,SO32-,HSO3-中的一種或幾種 |
B | 將純堿和鹽酸反應(yīng)生成的氣體,通入一定濃度Na2SiO3溶液中 | 出現(xiàn)白色膠狀沉淀 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
C | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
D | 葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱 | 生成磚紅色沉淀 | 葡萄糖分子中含有醛基 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/L的一元酸HA溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液的pH與加入KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.該溫度下,A-的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-11
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)
C.水的電離程度:c>b>d
D.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中n(HA)與加入的n(KOH)之比為10-3.2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.圖中矩形OMAP的面積可以表示T2時(shí)水的離子積的值
B.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C > A
C.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)
D.T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com