下列說法正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中

C．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

D．少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

B

【解析】

試題分析：A、銅的金屬活潑性比鐵的弱，在海輪外殼上裝若干銅塊形成原電池鐵作負極，加快其腐蝕，錯誤；B、氫氧化鈉與玻璃的成分之一二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，將瓶塞和瓶口粘在一起，所以氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，正確；C、二氧化硅可與氫氟酸反應生成四氟化硅和氫氣，錯誤；D、金屬鈉的保存要注意隔絕空氣，其密度比四氯化碳小。浮在四氯化碳的表面，起不到隔絕空氣的作用，不能保存在四氯化碳中，錯誤。

考點：考查元素化合物知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中互為同分異構體的是

A．O2和O3

B．

C．CH3COOH和HCOOCH3

D．和

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗 b．試劑瓶 c．集氣瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號） 。

（2）蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止_______________。當蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應___________，利用余熱使剩余溶劑揮發(fā)。

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質有 、 。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為 ；

② 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→ → →d（填接口代號）。

（4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3與足量的HI溶液反應: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，有多種合成方法。

方法一：通過CH~OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ?H=－23.5 kJ/mol ①

（1）該反應在恒容密閉的容器中進行，能說明反應達到平衡的是_____。(填字母編號)

A．容器中壓強不再變化

B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)=2:1:1

C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)

D．混合氣體中各組分濃度不再變化

E．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）在T℃時該反應的平衡常數(shù)K=5，若在此溫度下某時刻測定出該反應中各物質的濃度為c(CH3OH)=0.3 mol/L、c(CH3OCH3)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，則此時正、逆反應速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”

（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ?H=－a kJ/mol ②

該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)(曲線1)，若在t0時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是_________。(填字母編號)

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．縮小容器體積

D．增加H2的濃度

E．分離出二甲醚

（4）該反應可以分步進行：

4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3 ③

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol ④

H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol ⑤

則反應③的焓變△H3=________KJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：

下列說法不正確的是

A．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

B．若A為氯水，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若甲為單質硫，則丙溶于水形成的濃溶液能與碳反應可生成乙

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸

C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液，溶質僅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

⑴取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

⑵在⑴所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

⑶在⑵所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

則下列離子在原溶液中一定存在的有2

A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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